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    下列有关实验操作或仪器的使用正确的是（　　）
    A、
    除去氯气中的氯化氢
    B、
    制备Fe（OH）2
    C、
    实验室制备氨气
    D、
    保存浓硝酸
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．氯气和氯化氢都能与氢氧化钠反应；
    B．四氯化碳密度比水大；
    C．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；
    D．硝酸有强氧化性．
    解答： 解：A．氯气和氯化氢都能与氢氧化钠反应，应用饱和食盐水，故A错误；
    B．四氯化碳密度比水大，应用苯隔绝空气，故B错误；
    C．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，试管口略向下倾斜，故C正确；
    D．硝酸有强氧化性，不能用橡胶塞，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备及分离与提纯、保存等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体．然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为（　　）
    A、3：3：2B、1：1：1
    C、2：2：3D、无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D．C的结构简式是；B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E．以上反应及B的进一步反应如图所示．请回答：

    （1）A的结构简式是
     
    ．
    （2）H的结构简式是
     
    ．
    （3）E的结构简式是
     
    ．
    （4）B转变为F的反应属于
     
     反应（填反应类型名称）．
    （5）B转变为E的反应属于
     
     反应（填反应类型名称）．
    （6）写出反应①的方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对由X、Y元素形成的化合物X2Y2的叙述正确的是（　　）
    A、若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1
    B、若该化合物有Y-Y键，则肯定是共价化合物
    C、若溶于水时有X-Y键的断裂，则肯定是强电解质
    D、若X、Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于酸酐的是（　　）
    A、NO2
    B、CO
    C、SO2
    D、CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又疼又痒，原因是蚊虫叮咬时能分泌出蚊酸刺激皮肤．蚊酸化学式为HCOOH，化学名称为甲酸，是一种有刺激性气味的无色液体，具有很强的腐蚀性，为探究甲酸的部分化学性质，同学们进行了如下实验：

    （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量甲酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）向盛有甲酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫醋酸的KMnO4溶液，振荡，发现混合溶液的紫红色褪去，说明甲酸具有
     
    （填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；
    （3）用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH
         浓硫酸     
    .
    80℃-90℃
    H2O+CO，实验的部分装置如甲所示．制备时先加热浓硫酸至80-90℃，再逐滴滴入甲酸．欲组装成甲图制取CO气体的发生装置，从乙图挑选所需仪器
     
    （填序号）；
    （2）装置Ⅱ的作用是
     

    （4）一定条件下，将生成的CO与H2混合可发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．测得该反应在不同温度下的化学平衡常数值如下表
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①在一密闭容器中该反应达到平衡状态后，保持其他条件不变，升高温度，此平衡
     
    移动（填“正向”、“逆向”、“不”）；
    ②某温度下，将1molCO和4molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡状态后，测得c（CO）=0.1mol?L-1，则CO的转化率为
     
    ，此时的温度
     
    250℃（填“＞”、“＜”、“=”=．
    （5）某同学分析甲酸的结构式发现，甲酸中除有醛基，推测甲酸还应具有醛的性质．请帮助该同学设计实验验证其推测：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如图实验：已知：
    （1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅．
    （2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑．
    请回答下列问题：

    （1）固体A的成分是
     
    ；
    （2）生成固体B的离子方程式为
     
    ；步骤③中生成沉淀的离子方程式为
     
    ；
    （3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为
     
    ；
    （4）该样品中铝的质量分数是
     
    ；（用a、b表示）
    （5）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是
     
    ；
    A．第①步中加入NaOH溶液不足           B．第②步中加入盐酸不足时
    C．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤          D．第④步对沉淀灼烧不充分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol则氢气的标准燃烧热是（　　）
    A、-285.8kJ/mol
    B、285.8kJ/mol
    C、-241.8kJ/mol
    D、241.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应能用化合直接制得的是（　　）
    ①FeCl2②FeCl3③Fe（OH）3④Fe（OH）2⑤Cu2S．
    A、①②③⑤B、②⑤
    C、②③⑤D、全部

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