练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是（　　）
    A、硫酸B、氢氧化钾
    C、氯化铁D、硝酸钡
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离,盐类水解的原理
    专题：
    分析：水的电离方程式为H2O?H++OH-，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，据此分析解答．
    解答： 解：水的电离方程式为H2O?H++OH-，
    A．硫酸电离出H+而使溶液中H+浓度增大，抑制水电离，则水的电离平衡向左移动，故A错误；
    B．KOH电离出OH-而使溶液中OH-浓度增大，抑制水电离，则水的电离平衡向左移动，故B错误；
    C．Fe3++3H3O?Fe（OH）3+3H+，铁离子水解促进水电离，则水的电离平衡向右移动，故C正确；
    D．硝酸钡是强酸强碱盐，不水解，所以不促进水电离也不抑制水电离，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查影响弱电解质电离平衡的因素，明确加入的物质性质是解本题关键，根据溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化确定对水电离的影响，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol则氢气的标准燃烧热是（　　）
    A、-285.8kJ/mol
    B、285.8kJ/mol
    C、-241.8kJ/mol
    D、241.8kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应能用化合直接制得的是（　　）
    ①FeCl2②FeCl3③Fe（OH）3④Fe（OH）2⑤Cu2S．
    A、①②③⑤B、②⑤
    C、②③⑤D、全部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（　　）
    A、c （HCN）＜c （CN-）
    B、c （Na+）＞c （CN-）
    C、c （HCN）-c （CN-）=c （OH-）
    D、c （HCN）+c （CN-）=0.1mol?L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．为确定其组成，分别进行下列4组实验
    ①其中能确认样品中不含SO32-的实验操作是
     
    （填下列实验操作序号）；根据实验结果，你认为是否含有N02-？
     
    （填“含有”、“不含有”），其原因是
     
    ；
    A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；
    B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
    C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
    ②书写A实验现象的离子方程式
     
    ，C 实验说明酸雨中含
     

    （2）某废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的一种处理方法为还原沉淀法．该法的工艺流程为：
    CrO2-
    H+
    ①转化
    CrO2-
    Fe2+
    ②还原
     Cr3+
    OH-
    ③沉淀
    Cr（OH）3↓
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+H2O
    ①第①步中若平衡体系的pH=1，该溶液中含Cr元素的微粒是
     
    ．
    ②第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要
     
    mol的FeSO4?7H2O．
    ③第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一恒容的密闭窗口中充入0.1mol/LCO2，0.1mol/L CH4，在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、上述反应的△H＜0
    B、压强：P4＞P3＞P2＞P1
    C、1100℃时该反应平衡常数为1.64
    D、压强为P4时，在y点：V正＞V逆

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向Ba（OH）2和KOH混合液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体体积VmL的关系如图所示，下列结论中正确的是（　　）
    A、原混合物中n[Ba（OH）2]：n（KOH）=1：2
    B、p点坐标为120mL
    C、p点溶液中溶质为Ba（HCO3）2
    D、a，b段反应分二阶段，离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各说法中，正确的是（　　）
    A、△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
    B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
    C、1mol H2SO4与1mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
    D、1mol H2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长、耗能少．已知砷化镓的晶胞结构如图1所示．请回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能As＞GaC．电负性As＞GaD．原子半径As＞Ga
    （2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）AsH3空间形状为
     
    ；已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中嫁原子的杂化方式为
     
    ．
    Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，局金属中的第二位，大量用于电气工业．
    （4）请解释金属铜能导电的原因
     
    ；Cu2+的核外电子排布式为
     
    ．
    （5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有
     
    和
     
    ．
    （6）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶胞中距离最近的两个阳离子核间的距离为
     
    cm（用含a的代数式表示）．在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层“（如图2），可以认为氧离子做致密单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为
     
    g（氧离子的半径为1.40×10-10m）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案