Question

（1）某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等．为确定其组成，分别进行下列4组实验
①其中能确认样品中不含SO₃^2-的实验操作是

 

（填下列实验操作序号）；根据实验结果，你认为是否含有N0₂^-？

 

（填“含有”、“不含有”），其原因是

 

；
A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；
B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；
C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
D．取试样，滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．
②书写A实验现象的离子方程式

 

，C 实验说明酸雨中含

 

（2）某废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的一种处理方法为还原沉淀法．该法的工艺流程为：
CrO^2-

H+

①转化

CrO^2-

Fe2+

②还原

 Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺ Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
①第①步中若平衡体系的pH=1，该溶液中含Cr元素的微粒是

 

．
②第②步中，还原1molCr₂O₇^2-离子，需要

 

mol的FeSO₄?7H₂O．
③第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至

 

．

Answer 1

考点：常见离子的检验方法,离子方程式的书写,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：离子反应专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）①A．滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明存在氧化性离子N0₃^-，所以没有SO₃^2-；
B．滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出，说明含有硫酸根离子；
C．滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有铵根离子；
D．取试样，滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色，说明没有还原性离子SO₃^2-；
N0₂^-能够被酸性KMnO₄溶液氧化，而使KMnO₄溶液褪色，而实验D中KMnO₄溶液不褪色，所以不含N0₂^-；
②碘化钾与硝酸反应生成一氧化氮、碘和水；
滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有铵根离子；
（2）①根据可逆反应的特点进行判断；
②根据氧化还原反应中得失电子守恒来计算；
③根据溶度积常数以及水的离子积常数来进行计算．

解答： 解：（1）①A．滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明存在氧化性离子N0₃^-，所以没有SO₃^2-，故A可选；
B．滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出，说明含有硫酸根离子，故B不选；
C．滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有铵根离子，故C不选；
D．取试样，滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色，说明没有还原性离子SO₃^2-，故D可选；
故答案为AD；
因为N0₂^-能够被酸性KMnO₄溶液氧化，而使KMnO₄溶液褪色，而实验D中KMnO₄溶液不褪色，所以不含N0₂^-，
故答案为：不含有，若有N0₂^-，能使酸性KMnO₄溶液褪色；
②碘化钾与硝酸反应生成一氧化氮、碘和水，方程式为：2N0₃^-+6I^-+8H⁺=2N0↑+3I₂+4H₂O，
滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有铵根离子；
故答案为：2N0₃^-+6I^-+8H⁺=2N0↑+3I₂+4H₂O；NH₄⁺；
（2）①2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O，故溶液中含Cr元素的微粒是，Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，
故答案为：Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-；
②根据电子得失守恒：n（Cr₂O₇^2-）×6=n（FeSO₄?7H₂O）×1，n（FeSO₄?7H₂O）=

1mol×6

1

=6mol，
故答案为：6；
③当c（Cr³⁺）=10^-5mol/L时，溶液的c（OH^-）=

3	10-32 10-5

=10^-9 mol/L，c（H⁺）═

10-14

10-9

=10^-5mol/L，pH=5，即要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至5，
故答案为：5．

点评：本题考查几种常见离子的检验方法、氧化还原反应离子方程式的书写、可逆反应的特点、物质的量的相关计算及沉淀溶解平衡等知识，综合性较强，难度较大．