(1)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液.在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时.溶液的酸碱性变化不大．现将0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合.得到缓冲溶液．①若HA为HCN.该溶液显碱性.则溶液中c(CN-) c(Na+)(选填“＞ .“＜或“= ),你得出该结论的依据是．②若HA为CH3COOH.该溶液显酸性� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．现将0.04mol?L^-1HA溶液和0.02mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（CN^-）

c（Na⁺）（选填“＞”、“＜”或“=”）；你得出该结论的依据是

．
②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是

．
（2）25℃时，2.0×10^-3mol?L^-1HF溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系如图．若将4.0×10^-4mol?L^-1CaCl₂溶液与4.0×10^-3mol?L^-1HF溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有CaF₂沉淀析出．[已知K_sp（CaF₂）：1.5×10-¹⁰]．

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：（1）①从溶液电中性的角度比较离子浓度大小；
②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，说明c（H⁺）＞c（OH^-），结合溶液电中性原则分析；
（2）查图当PH=4时，溶液中c（F^-）=1.6×10^-3mol?L^-1，根据Q_c=c（Ca²⁺）c²（F^-）计算，然后根据计算结果判断是否有沉淀生成．

解答： 解：（1）①该溶液显碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），根据溶液电中性原则可知c（Na⁺）+c（H⁺）=C（CN^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）＞c（CN^-），
故答案为：＜；因为c（Na⁺）+c（H⁺）=C（CN^-）+c（OH^-），溶液显碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CN^-）；
②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，说明c（H⁺）＞c（OH^-），根据溶液电中性原则可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），
故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）根据图知，当pH=4时，溶液中c（F^-）=1.6×10^-3mol/L，Q_c=c（Ca²⁺）．c²（F^-）=2.0×10^-3×（1.6×10^-3）²=5.12×10^-10＞K_sp（CaF₂），所以有沉淀生成，
故答案为：当pH=4时，Q_c=c（Ca²⁺）?c²（F^-）=2.0×10^-3×（1.6×10^-3）²=5.12×10^-10＞K_sp（CaF₂），所以有沉淀生成．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度定性比较及沉淀溶解平衡的计算等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力．

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；
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；
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；
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；（用a、b表示）
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；
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．
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．
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