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    溴乙烷与氢氧化钾溶液共热，既可生成乙烯又可生成乙醇，其条件区别是（　　）
    A、生成乙烯的是热的氢氧化钾的水溶液
    B、生成乙醇的是热的氢氧化钾的水溶液
    C、生成乙烯的是在170℃下进行的
    D、生成乙醇的是热的氢氧化钾的醇溶液
    考点：溴乙烷的化学性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：根据溴乙烷与氢氧化钾的醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，溴乙烷与氢氧化钾溶液共热，发生取代反应生成乙醇来解答．
    解答： 解：A、溴乙烷与氢氧化钾的醇溶液共热反应生成乙烯，故A错误；
    B、溴乙烷与氢氧化钾的溶液共热反应生成乙醇，故B正确；
    C、乙醇与浓硫酸在170℃下反应生成乙烯，故C错误；
    D、溴乙烷与氢氧化钾的溶液共热反应生成乙醇，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了卤代烃的消去反应、取代反应等知识，难度不大，注意条件的区分．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、加入KSCN溶液显血红色的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-
    B、能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Fe2+
    C、常温下水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-20 （mol?L-1）2的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+
    D、在AlCl3溶液中，Na+、AlO2-、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0（正反应为放热反应），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示．则下列判断正确的是（　　）
    A、T1＜T2，P1＜P2
    B、T1＜T2，P1＞P2
    C、T1＞T2，P1＞P2
    D、T1＞T2，P1＜P2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物，其离子组成如表．（各化合物中离子组成不重复），分别取溶液进行如下实验：
    阳离子Na+，Al3+，Ag+，Ba2+，Fe3+
    阴离子Cl-，CO32-，SO42-，NO3-，OH-
    ①用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1mol/L B溶液pH＞13
    ②D溶液加入铜粉，溶液增加
    ③在E溶液中加过量B，没有沉淀产生
    ④在A溶液中逐字滴滴入氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解
    请回答下列问题：
    （1）B的名称：
     
    E的名称：
     
    ；
    （2）C水溶液呈碱性原因（用离子方程式表示）
     
    ；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，阴离子的总数：C溶液
     
    NaHCO3溶液；（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
    （3）D溶液呈
     
    性；（填“酸性”、“碱性”或“中性”）若将D溶液加热蒸干得到固体应是：
     
    （填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、玻璃仪器外壁有水可以直接用酒精灯加热
    B、把鼻孔凑近瓶口闻药品的气味
    C、酒精灯用完后，可用嘴吹灭
    D、实验用剩的药品一般不能随意丢弃，也不放回原瓶，但实验剩余的金属钠必须放回原瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业的原料气H2，可用天然气制取，其生产流程如图：

    （1）写出反应I的反应方程式：
     
    该反应的平衡常数表达式为：
     
    ；
    （2）转化炉中反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其平衡常数与温度关系如表：
    温度400℃500℃800℃1000℃
    平衡常数10910.5
    该反应为：
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol
    回答下列问题：
    ①工业合成氨原料氮气制备方法是
     
    ；
    ②在一定温度下，将1molN2和3molH2充入一容积不变的密闭容时器中进行合成反应，达到平衡时，容器的压强为起始的
    4
    5
    ，平衡状态记为S0，则平衡时容器内NH3的体积分数为
     
    ；若保持温度不变，开始时向容器加入a mol N2，b mol H2，c mol NH3，要使反应始终向逆反应方向进行，且达到平衡后向各物质的理与原平衡S0完全相同，则起始时c的取值范围应是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1-氯丙烷与强碱的醇溶液共热后，生成的产物再与溴水反应，得到一种有机物A，A的同分异构体（包括A）共有（　　）
    A、3钟B、4种C、5种D、6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．现将0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
    ①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（CN-）
     
    c（Na+）（选填“＞”、“＜”或“=”）；你得出该结论的依据是
     
    ．
    ②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是
     
    ．
    （2）25℃时，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系如图．若将4.0×10-4mol?L-1CaCl2溶液与4.0×10-3mol?L-1HF溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO （OH）．下列说法正确的是（　　）
    A、该电池的正极为锌
    B、电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO （OH）+2OH-
    C、当 0．l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023
    D、该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

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