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    1-氯丙烷与强碱的醇溶液共热后，生成的产物再与溴水反应，得到一种有机物A，A的同分异构体（包括A）共有（　　）
    A、3钟B、4种C、5种D、6种
    考点：有机化合物的异构现象
    专题：同分异构体的类型及其判定
    分析：1-溴丙烷与氢氧化钠醇溶液共热，发生消去反应，生成丙烯，再跟溴水发生加成反应，得到1，2二溴丙烷，然后确定产物的同分异构体．
    解答： 解：在NaOH的醇溶液中，1-氯丙烷发生消去反应生成丙烯CH2═CHCH3，丙烯加溴后，生成1，2-二溴丙烷，即CH2Br-CHBr-CH3，它的同分异构体有、CH2Br-CHBr-CH3，共4种，故选B．
    点评：本题考查消去反应、加成反应以及同分异构体的书写，难度不大，注意反应发生的条件．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于酸酐的是（　　）
    A、NO2
    B、CO
    C、SO2
    D、CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中需要配制2mol?L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）
    A、950 mL，111.2 g
    B、500 mL，117 g
    C、1 000 mL，117 g
    D、1 000 mL，111.2 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴乙烷与氢氧化钾溶液共热，既可生成乙烯又可生成乙醇，其条件区别是（　　）
    A、生成乙烯的是热的氢氧化钾的水溶液
    B、生成乙醇的是热的氢氧化钾的水溶液
    C、生成乙烯的是在170℃下进行的
    D、生成乙醇的是热的氢氧化钾的醇溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步．
    （1）某温度下，SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和5.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
     
    ．
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
     
    ．
    A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
    D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
    E．升高温度    
    F．移动活塞压缩气体
    （3）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：
     
    ．
    （4）在0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应能用化合直接制得的是（　　）
    ①FeCl2②FeCl3③Fe（OH）3④Fe（OH）2⑤Cu2S．
    A、①②③⑤B、②⑤
    C、②③⑤D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与生活相关的叙述错误的是（　　）
    A、酸性臭氧水（AOW）可用于消灭HlNl病毒，因为臭氧具有强氧化性
    B、水的处理常用到漂白粉和明矾，二者的作用原理相同
    C、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成
    D、地沟油的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．为确定其组成，分别进行下列4组实验
    ①其中能确认样品中不含SO32-的实验操作是
     
    （填下列实验操作序号）；根据实验结果，你认为是否含有N02-？
     
    （填“含有”、“不含有”），其原因是
     
    ；
    A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；
    B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
    C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
    ②书写A实验现象的离子方程式
     
    ，C 实验说明酸雨中含
     

    （2）某废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的一种处理方法为还原沉淀法．该法的工艺流程为：
    CrO2-
    H+
    ①转化
    CrO2-
    Fe2+
    ②还原
     Cr3+
    OH-
    ③沉淀
    Cr（OH）3↓
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+H2O
    ①第①步中若平衡体系的pH=1，该溶液中含Cr元素的微粒是
     
    ．
    ②第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要
     
    mol的FeSO4?7H2O．
    ③第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 下列关于该反应的叙述不正确的是（　　）
    A、该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5
    B、当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为
    1
    18
    mol
    C、每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2mol
    D、参加反应的水有
    2
    5
    被氧化

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