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    下列与生活相关的叙述错误的是（　　）
    A、酸性臭氧水（AOW）可用于消灭HlNl病毒，因为臭氧具有强氧化性
    B、水的处理常用到漂白粉和明矾，二者的作用原理相同
    C、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成
    D、地沟油的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同
    考点：臭氧,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,二氧化硫的化学性质,油脂的性质、组成与结构
    专题：化学应用
    分析：A、臭氧具有强氧化性；
    B、明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；
    C、雾霾主要为颗粒污染，可吸附二氧化硫、二氧化氮等污染物；
    D、油脂属于酯类，而汽油、煤油是由烃类物质构成的．
    解答： 解：A、臭氧具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故A正确；
    B、明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，不具有强氧化性，只能用于除去水的悬浮物，而漂白粉可用于杀菌消毒，故B错误；
    C、雾霾主要为颗粒污染，可吸附二氧化硫、二氧化氮等污染物，对人体有害，特别是呼吸系统，故C正确；
    D、油脂的成分是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，而汽油、煤油均属于复杂烃类的混合物，故D正确，
    故选B．
    点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、环境的考查，为高频考点和常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘在科研与生活中有重要应用．某一兴趣小组用0.50mol?L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
    已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2 （慢）     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（快）
    （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的
     
    （填写化学式）耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色．为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（S2O82-）
     
    ．
    （2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
    实验序号体积V/m
    水Na
    ①0.00.04.04.0.0
    ②9.0.04.04.0.0
    ③.0Vx4.04.0.0
    表中Vx=
     
    mL，理由是
     
    ．
    （3）已知某条件下，浓度c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线如下图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）
    （4）碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料．该电池反应为：
    2Li（s）+I2（s）=2LiI （s）△H
    已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1
    4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2
    则电池反应的△H=
     
    （用含△H1、△H2的代数式表示）；碘电极作为该电池的
     
    极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、玻璃仪器外壁有水可以直接用酒精灯加热
    B、把鼻孔凑近瓶口闻药品的气味
    C、酒精灯用完后，可用嘴吹灭
    D、实验用剩的药品一般不能随意丢弃，也不放回原瓶，但实验剩余的金属钠必须放回原瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1-氯丙烷与强碱的醇溶液共热后，生成的产物再与溴水反应，得到一种有机物A，A的同分异构体（包括A）共有（　　）
    A、3钟B、4种C、5种D、6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应不能通过一步反应得到的是（　　）
    A、Na2CO3→NaHCO3
    B、SiO2→H2SiO3
    C、Fe（OH）2→Fe（OH）3
    D、NH4Cl→NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．现将0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
    ①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（CN-）
     
    c（Na+）（选填“＞”、“＜”或“=”）；你得出该结论的依据是
     
    ．
    ②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是
     
    ．
    （2）25℃时，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系如图．若将4.0×10-4mol?L-1CaCl2溶液与4.0×10-3mol?L-1HF溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.100mol．L-1的Na2S的溶液中，下列关系不正确的是（　　）
    A、[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1
    B、[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]
    C、[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]
    D、[Na+]+[H+]=[S2-]+[HS-]+[OH-]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氧元素有16O、18O两种同位素，则它们之间形成的化合物有30种
    B、能够使pH试纸显红色的溶液pH一定大于7
    C、已知反应：2（CaO?MgO）（s）+Si（s）?CaSiO4（l）+2Mg（g），在密闭的还原炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡是Mg（g）的浓度将升高
    D、
    化学键Si-OO=OSi-Si
    键能（kJ/mol）X498.8176
    已知晶体硅的燃烧热为989.2 kJ/mol，则X的值为460

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R代表四种短周期元素，X元素的基态原子电子排布式为1s1，Y元素的原子价电子排布为nsnnpn，Z元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，R原子M电子层的p能级中有3个未成对电子．（答题时用所对应的元素符号表示）
    （1）R在周期表中的位置是
     
    ，Z的基态原子的价电子排布式为
     
    ；
    （2）化合物X2Z中的沸点在同族元素中较高，原因是
     
    ．
    按价层电子对互斥理论，RZ43-离子的VSEPR模型和立体构型均为
     
    形．
    （3）Y2X2分子中，中心原子采用
     
    杂化，分子中σ键与π键数目之比为
     
    ；
    （4）Y2Z42-和
     
    （分子）是等电子体，Y2Z42-离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色（还原产物为Mn2+），写出变化的离子方程式：
     
    ．

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