Question

0.100mol．L^-1的Na₂S的溶液中，下列关系不正确的是（　　）

• A、[H₂S]+[HS^-]+[S^2-]=0.1
• B、[Na⁺]+[H⁺]=2[S^2-]+[HS^-]+[OH^-]
• C、[OH^-]=[H⁺]+[HS^-]+2[H₂S]
• D、[Na⁺]+[H⁺]=[S^2-]+[HS^-]+[OH^-]

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：0.100mol．L^-1的Na₂S的溶液中，硫离子部分水解，溶液显示碱性，溶液中存在的粒子有：H₂S、HS^-、S^2-、OH^-、H⁺、Na⁺，根据物料守恒可得：[H₂S]+[HS^-]+[S^2-]=0.1mol/L；根据质子守恒可得：[OH^-]=[H⁺]+[HS^-]+2[H₂S]；根据电荷守恒可得：[Na⁺]+[H⁺]=2[S^2-]+[HS^-]+[OH^-]，据此进行判断．

解答： 解：A.0.100mol．L^-1的Na₂S的溶液中，根据物料守恒可得：[H₂S]+[HS^-]+[S^2-]=0.1mol/L，题中缺少单位，故A错误；
B．根据硫化钠溶液中的电荷守恒可得：[H₂S]+[HS^-]+[S^2-]=0.1mol/L，故B正确；
C．溶液中满足质子守恒，根据硫化钠溶液中的质子守恒可得：[OH^-]=[H⁺]+[HS^-]+2[H₂S]，故C正确；
D．硫离子带有两个单位负电荷，其系数应该为2，正确的电荷守恒为：[Na⁺]+[H⁺]=2[S^2-]+[HS^-]+[OH^-]，故D错误；
故选AD．

点评：本题考查了混合溶液中离子浓度大小比较，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意电荷守恒、质子守恒及物料守恒的运用方法．