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    1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（　　）
    A、9.5B、10.5
    C、11.5D、12.5
    考点：pH的简单计算
    专题：
    分析：酸碱中和的实质是：H++OH-=H2O，当H+与OH-恰好完全反应时，依据二者的物质的量相等，可求强碱的pH．
    解答： 解：据题意，一元强酸和一元强碱恰好反应，故有H+与OH-的物质的量相等，设强酸的体积为V，则强碱的体积为10V，有V?10-2.5=10V?10pH-14，解得pH=10.5．
    故选B．
    点评：本题主要考查学生强酸和强碱混合后溶液PH的计算，解此类题型的要点是H++OH-=H2O．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、玻璃仪器外壁有水可以直接用酒精灯加热
    B、把鼻孔凑近瓶口闻药品的气味
    C、酒精灯用完后，可用嘴吹灭
    D、实验用剩的药品一般不能随意丢弃，也不放回原瓶，但实验剩余的金属钠必须放回原瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.100mol．L-1的Na2S的溶液中，下列关系不正确的是（　　）
    A、[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1
    B、[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]
    C、[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]
    D、[Na+]+[H+]=[S2-]+[HS-]+[OH-]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氧元素有16O、18O两种同位素，则它们之间形成的化合物有30种
    B、能够使pH试纸显红色的溶液pH一定大于7
    C、已知反应：2（CaO?MgO）（s）+Si（s）?CaSiO4（l）+2Mg（g），在密闭的还原炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡是Mg（g）的浓度将升高
    D、
    化学键Si-OO=OSi-Si
    键能（kJ/mol）X498.8176
    已知晶体硅的燃烧热为989.2 kJ/mol，则X的值为460

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、53g碳酸钠中含NA个CO32-
    B、标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
    C、1.8g水中含NA个中子
    D、0.1molOH-含NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO （OH）．下列说法正确的是（　　）
    A、该电池的正极为锌
    B、电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO （OH）+2OH-
    C、当 0．l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023
    D、该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A、由图甲可以判断：T1＞T2，且反应的△H＜0
    B、图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
    C、根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe2+，可先向溶液中加入适量双氧水，再调节pH≈4
    D、图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R代表四种短周期元素，X元素的基态原子电子排布式为1s1，Y元素的原子价电子排布为nsnnpn，Z元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，R原子M电子层的p能级中有3个未成对电子．（答题时用所对应的元素符号表示）
    （1）R在周期表中的位置是
     
    ，Z的基态原子的价电子排布式为
     
    ；
    （2）化合物X2Z中的沸点在同族元素中较高，原因是
     
    ．
    按价层电子对互斥理论，RZ43-离子的VSEPR模型和立体构型均为
     
    形．
    （3）Y2X2分子中，中心原子采用
     
    杂化，分子中σ键与π键数目之比为
     
    ；
    （4）Y2Z42-和
     
    （分子）是等电子体，Y2Z42-离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色（还原产物为Mn2+），写出变化的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中．请回答：
    （1）Y在元素周期表中的位置是
     
    ；X氢化物的电子式是
     
    ．
    （2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈
     
    （填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是
     
    ．
    （3）Z和W比较，非金属性较弱是
     
    （填元素符号），下列可以验证这一结论的是
     
    （填序号）．
    a．元素在地壳中的含量
    b．最高价氧化物对应水化物的酸性
    c．断开氢化物中1molH-Z或H-W键所需的能量
    d．Z与W以共价健形成化合物时，Z或W显示的电性
    （4）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示．

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