Question

下列说法正确的是（　　）

• A、已知氢元素有¹H、²H、³H三种同位素，氧元素有¹⁶O、¹⁸O两种同位素，则它们之间形成的化合物有30种
• B、能够使pH试纸显红色的溶液pH一定大于7
• C、已知反应：2（CaO?MgO）（s）+Si（s）?CaSiO₄（l）+2Mg（g），在密闭的还原炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡是Mg（g）的浓度将升高
• D、

  化学键	Si-O	O=O	Si-Si
  键能（kJ/mol）	X	498.8	176

  已知晶体硅的燃烧热为989.2 kJ/mol，则X的值为460

Answer 1

考点：有关反应热的计算,同位素及其应用,化学平衡的影响因素

专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题

分析：A．氢元素与氧元素能形成两种化合物，先按化合物的类型分类，再按氢元素与氧元素同位素相同与不同情况分类，同时注意两种化合物分子结构的对称性；
B．酸性溶液能使pH试纸变红色；
C．从平衡常数的角度分析；
D．依据反应焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和来分析计算；

解答： 解：A．解：由H、O两种元素组成的化合物有两种H₂O、H₂O₂．
对于H₂O：
H的取法有C（²₃）+3×（2-1）=6
而O的取法有C（¹₂）+2×（1-1）=2
故共有6×2=12种
同理，对于H₂O₂：
相同的氢同位素与相同的氧同位素形成H₂O₂的种数C¹₃C¹₂=6
相同的氢同位素与不同的氧同位素形成H₂O₂的种数

C13C12

2

=3
不同的氢同位素与相同的氧同位素形成H₂O₂的种数C¹₃C¹₂=6
不同的氢同位素与不同的氧同位素形成H₂O₂的种数

P23P22

2

=6
综上所述，一共有33种，故A错误；
B．酸性溶液能使pH试纸变红色，则能够使pH试纸显红色的溶液pH一定小于7，故B错误；
C．已知反应：2（CaO?MgO）（s）+Si（s）?CaSiO4（l）+2Mg（g），在密闭的还原炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将还原炉体积缩小一半，因温度不变，平衡常数不变，且只有为气体Mg（g），K=c²（Mg），则Mg（g）的浓度不变，故C错误；
D．已知晶体硅的燃烧热为989.2kJ?mol^-1，则Si（s）+O₂（g）=SiO₂（s）△H=-989.2kJ?mol^-1；1mol晶体硅中含有2molSi-Si，1molSiO₂中含有4molSi-O，1molO₂中含有1molO=O；则2×176+498.8-4X=-989.2，解得X=460，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化合物的构成、pH试纸的使用、化学平衡移动、键能与反应热的关系等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合应用的考查，题目难度中等．