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    某气态烃A是一种重要的有机化工原料，它对氢气的相对密度为13，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B或烃C．B、C的核磁共振谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种．以C为原料通过下列方案可以制备具有广谱高效食品防腐作用的有机物M．（其中Mr为相对分子质量）


    （1）A的结构简式为
     
    ，C→D的反应类型为
     
    ．
    （2）反应②的化学方程式为
     
    ．
    （3）G中的含氧官能团的名称是
     
    ，由G反应生成高分子的化学反应方程式为
     
    ．
    （4）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为
     
    ，B与等物质的量Br2作用时可能有
     
    种产物．
    （5）M的同分异构体有多种，写出两种满足以下条件的同分异构体的结构简式：
    ①能发生银镜反应      
    ②苯环有两个取代基，且苯环上一氯取代物只有两种
    ③遇FeCl3溶液不显色  
    ④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定）．
     
    、
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：
    分析：气态烃A是一种重要的有机化工原料，它对氢气的相对密度为13，则相对分子质量为13×2=26，则A是HC≡CH，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C，B的相对分子质量为104，B分子中C原子最大数目为
    104
    12
    =8…8，由C、H原子关系可知，B含有8个C原子，则B为C8H8，C的相对分子质量为78，则C分子中碳原子最大数目为
    78
    12
    =6…6，则C分子式为C6H6，B和C分子的核磁共振氢谱中都有一个吸收峰，说明B和C都只有一种类型的氢原子，结合B的分子式知以及B分子中碳碳键的键长有两种，则B是1，3，5，7-环辛四烯，结合转化关系可知C为，以C为原料可以制备有机物M，根据M分子的球棍模型知，M是对羟基苯甲酸乙酯，所以其分子式为：C9H10O3，G和醇发生酯化反应生成M，根据M的结构简式知，G是对羟基苯甲酸，则G是，被酸性高锰酸钾氧化生成E，则E是对氯苯甲酸，对氯苯甲酸和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成F，F的结构简式为：，D和氯气反应生成，根据碳原子守恒知，B和丙烯发生加成反应生成D，D和氯气发生取代反应生成，则D的结构简式为：，据此分析解答．
    解答： 解：气态烃A是一种重要的有机化工原料，它对氢气的相对密度为13，则相对分子质量为13×2=26，则A是HC≡CH，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C，B的相对分子质量为104，B分子中C原子最大数目为
    104
    12
    =8…8，由C、H原子关系可知，B含有8个C原子，则B为C8H8，C的相对分子质量为78，则C分子中碳原子最大数目为
    78
    12
    =6…6，则C分子式为C6H6，B和C分子的核磁共振氢谱中都有一个吸收峰，说明B和C都只有一种类型的氢原子，结合B的分子式知以及B分子中碳碳键的键长有两种，则B是1，3，5，7-环辛四烯，结合转化关系可知C为，以C为原料可以制备有机物M，根据M分子的球棍模型知，M是对羟基苯甲酸乙酯，所以其分子式为：C9H10O3，G和醇发生酯化反应生成M，根据M的结构简式知，G是对羟基苯甲酸，被酸性高锰酸钾氧化生成E，则E是对氯苯甲酸，对氯苯甲酸和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成F，F的结构简式为：，D和氯气反应生成，根据碳原子守恒知，B和丙烯发生加成反应生成D，D和氯气发生取代反应生成，则D的结构简式为：．
    （1）通过以上分析知，A是乙炔，其结构简式为：HC≡CH，C→D是与丙烯发生加成反应生成，故答案为：HC≡CH；加成反应；
    （2）反应②的化学方程式+CH3CH2OH
    浓H2SO4
    △
    +H2O；故答案为：+CH3CH2OH
    浓H2SO4
    △
    +H2O；

    （3）G是对羟基苯甲酸，其含氧官能团是羧基、羟基，对羟基苯甲酸发生缩聚反应生成高分子化合物，反应方程式为：，
    故答案为：羧基、羟基，；
    （4）B能使溴水褪色，说明B中含有不饱和键，通过以上分析知，B的结构简式为：，1molB与等物质的量的Br2作用时可能有1，2加成或1，4加成，所以可能有2种结构，
    故答案为：，2；
    （5）M是对羟基苯甲酸乙酯，M的同分异构体有多种，符合下列条件：
    ①能发生银镜反应说明含有醛基；
    ②含有苯环，苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种说明苯环上两个支链处于对位；
    ③遇FeCl3溶液不显紫色，说明不含酚羟基；
    ④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上不同时连接两个-OH），说明含有两个醇羟基和一个醛基，
    则符合条件的M的同分异构体有：，
    故答案为：．
    点评：本题考查了有机物的推断，明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，以乙炔为突破口采用正逆相结合的方法进行推断，注意苯环上连接苯环的碳原子上有氢原子时，该支链能被酸性高锰酸钾氧化生成甲酸基，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氧元素有16O、18O两种同位素，则它们之间形成的化合物有30种
    B、能够使pH试纸显红色的溶液pH一定大于7
    C、已知反应：2（CaO?MgO）（s）+Si（s）?CaSiO4（l）+2Mg（g），在密闭的还原炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡是Mg（g）的浓度将升高
    D、
    化学键Si-OO=OSi-Si
    键能（kJ/mol）X498.8176
    已知晶体硅的燃烧热为989.2 kJ/mol，则X的值为460

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R代表四种短周期元素，X元素的基态原子电子排布式为1s1，Y元素的原子价电子排布为nsnnpn，Z元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，R原子M电子层的p能级中有3个未成对电子．（答题时用所对应的元素符号表示）
    （1）R在周期表中的位置是
     
    ，Z的基态原子的价电子排布式为
     
    ；
    （2）化合物X2Z中的沸点在同族元素中较高，原因是
     
    ．
    按价层电子对互斥理论，RZ43-离子的VSEPR模型和立体构型均为
     
    形．
    （3）Y2X2分子中，中心原子采用
     
    杂化，分子中σ键与π键数目之比为
     
    ；
    （4）Y2Z42-和
     
    （分子）是等电子体，Y2Z42-离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色（还原产物为Mn2+），写出变化的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是重要的化工产品和化工原料．
    （1）氨的结构式是
     
    ．
    （2）已知：
    ①合成氨的热化学方程式是
     
    ．
    ②该反应的化学平衡常数K的表达式K=
     
    ．降低温度，该反应的化学平衡常数K
     
    ．（填“增大”、“减小’’或“不变”）．
    （3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图l所示．电池正极的电极反应式是
     
    ，A是
     
    ．

    （4）用氨合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（1）+H2O（g）．工业生产时，原料气带有水蒸气．如图2表示CO2的转化率与氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]、水碳比[n（H2O）/n（CO2）]的变化关系．
    ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是
     
    ．（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）
    ②测得B点（x1，60）氨的转化率为0.4，则x1=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是短周期的三种元素，原子序数依次递增，A与C为同族元素，C与A相互间可形成原子个数比为1：2或1：3的化合物，B与A相互间只能形成一种熔点高的化合物，则下列说法正确的是（　　）
    A、B单质可能是金属，也可能是非金属
    B、B与A形成的化合物一定是离子化合物
    C、C单质只有氧化性
    D、原子半径：C＞B＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味．它们之间的转化关系如图（图1）所示：

    （1）A的结构简式为
     
    ，B中官能团的电子式为
     
    ．
    （2）反应①的反应类型是
     
    ，反应③的化学方程式为
     
    ．
    （3）反应②在Cu作催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中．重复操作2～3次．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）B、D在浓硫酸的作用下发生反应④，实验装置如图2所示：试管中装入药品后加热．图中X的化学式为
     
    ，其作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中．请回答：
    （1）Y在元素周期表中的位置是
     
    ；X氢化物的电子式是
     
    ．
    （2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈
     
    （填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是
     
    ．
    （3）Z和W比较，非金属性较弱是
     
    （填元素符号），下列可以验证这一结论的是
     
    （填序号）．
    a．元素在地壳中的含量
    b．最高价氧化物对应水化物的酸性
    c．断开氢化物中1molH-Z或H-W键所需的能量
    d．Z与W以共价健形成化合物时，Z或W显示的电性
    （4）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如图所示．有关HPE的说法正确的是（　　）
    A、HPE不能跟浓溴水反应
    B、1molHPE最多可以和2mol NaOH反应
    C、HPE在核磁共振氢谱中有6个峰
    D、HPE分子中有2个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z分别是三种非金属单质，M、N、R是三种常见的氧化物，只有一种氧化物具有高熔点，而且有如下反应（条件未标出，方程未配平）：（1）X+Z→N；（2）M+X→N；（3）R+X→Y+N．下列说法正确的是（　　）
    A、Y是地壳中含量最多的元素
    B、非金属性：X＞Y
    C、X、Y同主族，Y、Z同周期
    D、高熔点的氧化物是M

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