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    A、B、C是短周期的三种元素，原子序数依次递增，A与C为同族元素，C与A相互间可形成原子个数比为1：2或1：3的化合物，B与A相互间只能形成一种熔点高的化合物，则下列说法正确的是（　　）
    A、B单质可能是金属，也可能是非金属
    B、B与A形成的化合物一定是离子化合物
    C、C单质只有氧化性
    D、原子半径：C＞B＞A
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C是短周期的三种元素，原子序数依次递增，A与C为同族元素，C与A相互间可形成原子个数比为1：2或1：3的化合物，则A为氧元素，C为硫元素，B与A相互间只能形成一种熔点高的化合物，则可知该化合物为离子晶体或原子晶体，B可能为钠、镁、铝等金属元素，也可能为硅等非金属元素，据此答题．
    解答： 解：A、B、C是短周期的三种元素，原子序数依次递增，A与C为同族元素，C与A相互间可形成原子个数比为1：2或1：3的化合物，则A为氧元素，C为硫元素，B与A相互间只能形成一种熔点高的化合物，则可知该化合物为离子晶体或原子晶体，B可能为钠、镁、铝等金属元素，也可能为硅等非金属元素，
    A、由上面的分析可知，B单质可能是金属，也可能是非金属，故A正确；
    B、由于B可能是金属元素，也可能为非金属元素，所以与A形成的化合物可能是离子晶体，也可能为原子晶体，故B错误；
    C、硫既有一定的氧化性，又有一定的还原性，故C错误；
    D、由于B元素在第三周期，原子序数小于硫，所以半径大于硫原子，故D错误；
    故选A．
    点评：本题主要考查了元素周期律、元素周期表、晶体的性质，中等难度，解题的关键是元素的推断，答题时注意B元素不确定，只是在一定的范围内，要考滤B可能的元素及性质．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在合成氨工业中，为增加氨气的日产量，在过程中与平衡移动无关的是（　　）
    A、不断分离出液氨
    B、使用催化剂
    C、采用500℃的高温
    D、采用20-50Mp的压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A、1molNa变成Na+时失去的电子数为NA
    B、12g12C中所含12C的数目为NA
    C、CaCl2溶液中若含有1.5NA个Ca2+，则含有3NA个Cl-
    D、11.2LN2中含有的氮原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2 的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害．下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+ 33%-36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收．
    （一）甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

    （1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是
     
    、Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+．
    （2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+．该离子存在的原因可能是（填编号）
     
    ．A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在B．在制药过程中生成少量三价铁C．药品储存过程中有少量三价铁生成
    （3）向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有
     
    性；怎样理解药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”这句话？
     
    ．
    （二）乙同学采用酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++2Mn2++4H2O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1 000mL溶液，取出20.00mL，用0.020 0mol/L的KMnO4 溶液滴定，用去KMnO4 溶液12.00mL．
    （4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是
     
    （填编号）．
    A．蒸馏水    B．稀盐酸    C．稀硫酸    D．稀硝酸
    （5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是
     
    （填编号）．

    （6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO3（g）△H=-QkJ/mol
    某温度下，将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强由1.0MPa降为0.7MPa；同时放出bkJ热量．
    ①判断该反应达到平衡状态的标志是
     
    ．（填字母）
    A．SO2和SO3浓度相等           
    B．SO2百分含量保持不变
    C．容器中气体的压强不变          
    D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    ②既能加快反应速率又能提高SO2的转化率的措施是
     
    ．（填字母）
    A．升高温度同时加入催化剂        
    B．增大SO2浓度同时升高温度
    C．增大O2浓度同时加入催化剂     
    D．降温将SO3从体系中分离出去
    ③该反应的平衡常数=
     
    ，b=
     
    QkJ．
    ④若将平衡混合气体的10%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少
     
    g．
    （2）在298K下，碳和铝的燃烧热分别为akJ/mol和bkJ/mol．又知一定条件下，铝能将碳从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3mol碳的单质，则该反应在298K下的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气态烃A是一种重要的有机化工原料，它对氢气的相对密度为13，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B或烃C．B、C的核磁共振谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种．以C为原料通过下列方案可以制备具有广谱高效食品防腐作用的有机物M．（其中Mr为相对分子质量）


    （1）A的结构简式为
     
    ，C→D的反应类型为
     
    ．
    （2）反应②的化学方程式为
     
    ．
    （3）G中的含氧官能团的名称是
     
    ，由G反应生成高分子的化学反应方程式为
     
    ．
    （4）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为
     
    ，B与等物质的量Br2作用时可能有
     
    种产物．
    （5）M的同分异构体有多种，写出两种满足以下条件的同分异构体的结构简式：
    ①能发生银镜反应      
    ②苯环有两个取代基，且苯环上一氯取代物只有两种
    ③遇FeCl3溶液不显色  
    ④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定）．
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A（C10H20O2）具有香味，可用作香皂、洗发香波等．
    已知：①B分子中没有支链
    ②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳．
    ③D、E互为具有相同官能团的同分异构体．E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种．
    ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．

    （1）B可以发生的反应类型有
     
    （选填序号）
    ①取代反应  ②消去反应  ③加聚反应  ④氧化反应
    （2）F分子所含官能团的名称是
     
    C分子所含官能团的电子式
     
    ．
    （3）写出与D、E具有相同官能团，1H核磁共振谱有四个峰的同分异构体结构简式：
     
    ．
    （4）写出由B生成F的化学方程式（注明必要条件）
     

    （5）E可用于生产氨苄青霉素等．已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道可由2-甲基-2-丙醇和甲酸在一定条件下制取E．该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（　　）
    A、利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
    B、X、Z烧杯中分散质相同
    C、Y中反应的离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe（OH）3+3 CO2↑+3 Ca2+
    D、Z中分散系能产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿（CuFeS2）常用于提炼金属铜．黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2═□+2FeS+SO2（已配平），则下列关于该反应的说法错误的是（　　）
    A、方框中的物质应为Cu2S
    B、该反应的部分产物可用于硫酸工业
    C、反应中SO2既是氧化产物又是还原产物
    D、反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移

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