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    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A、1molNa变成Na+时失去的电子数为NA
    B、12g12C中所含12C的数目为NA
    C、CaCl2溶液中若含有1.5NA个Ca2+，则含有3NA个Cl-
    D、11.2LN2中含有的氮原子数目为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．钠原子最外层电子1，失去电子形成钠离子；
    B．依据阿伏伽德罗常数的规定分析判断；
    C．CaCl2中钙离子和氯离子是1：2；
    D．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol．
    解答： 解：A．钠原子最外层电子1，1molNa变成Na+时失去的电子数为NA，故A正确；
    B．12g12C中所含12C的原子数目为阿伏伽德罗常数，即为NA，故B正确；
    C．CaCl2中钙离子和氯离子是1：2，若含有1.5NA个Ca2+，则含有3NA个Cl-，故C正确；
    D．气体不一定在标况下，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是阿伏伽德罗常数的规定，原子结构和分子结构的分析判断，掌握基础是关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应不能通过一步反应得到的是（　　）
    A、Na2CO3→NaHCO3
    B、SiO2→H2SiO3
    C、Fe（OH）2→Fe（OH）3
    D、NH4Cl→NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、53g碳酸钠中含NA个CO32-
    B、标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
    C、1.8g水中含NA个中子
    D、0.1molOH-含NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A、由图甲可以判断：T1＞T2，且反应的△H＜0
    B、图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
    C、根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe2+，可先向溶液中加入适量双氧水，再调节pH≈4
    D、图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A、2.9 g 2CaSO4?H2O中含有的结晶水分子数为0.02NA
    B、30 g乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子数为NA
    C、在铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NA
    D、62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NA足量溶液A充分反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R代表四种短周期元素，X元素的基态原子电子排布式为1s1，Y元素的原子价电子排布为nsnnpn，Z元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，R原子M电子层的p能级中有3个未成对电子．（答题时用所对应的元素符号表示）
    （1）R在周期表中的位置是
     
    ，Z的基态原子的价电子排布式为
     
    ；
    （2）化合物X2Z中的沸点在同族元素中较高，原因是
     
    ．
    按价层电子对互斥理论，RZ43-离子的VSEPR模型和立体构型均为
     
    形．
    （3）Y2X2分子中，中心原子采用
     
    杂化，分子中σ键与π键数目之比为
     
    ；
    （4）Y2Z42-和
     
    （分子）是等电子体，Y2Z42-离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色（还原产物为Mn2+），写出变化的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2两套装置进行实验．

    （1）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是
     
    ；
    （2）比较两套实验装置，图2装置还有的优点是：①
     
    ；②
     
    ；
    （3）能说明有SO2气体产生的实验现象是
     

    （4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
    I：只含有Fe3+II：只含有Fe2+Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，请填写下列空格：
    验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的KSCN溶液，再滴加少量试剂X，若溶液颜色先为无色后变为红色，则试样中只含有Fe2+．试剂X为
     
    ；
    验证Ⅲ：
    步骤1．取试样，滴加少量的KSCN溶液，溶液变红色，则试样中含有Fe3+；
    步骤2．
     
    则试样中含有Fe2+，
    此反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是短周期的三种元素，原子序数依次递增，A与C为同族元素，C与A相互间可形成原子个数比为1：2或1：3的化合物，B与A相互间只能形成一种熔点高的化合物，则下列说法正确的是（　　）
    A、B单质可能是金属，也可能是非金属
    B、B与A形成的化合物一定是离子化合物
    C、C单质只有氧化性
    D、原子半径：C＞B＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列物质的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2．某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）来验证：

    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液由浅绿色变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．…
    试回答下列问题：
    （1）A中产生氯气的化学方程式
     

    （2）由湿润的淀粉-KI试纸变蓝的现象得出的结论是
     

    （3）为达成本实验的目的，在步骤II结束时分液漏斗C中溶液必须满足：
     
    写出检验B中是否有Fe2+的离子方程式：
     
    ．
    （4）打开活塞b，振荡D试管．静止后可以观察到的现象是
     

    （5）在100mLFeI2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有
    1
    2
    的I-被氧化成单质I2，则原FeI2溶液中FeI2的物质的量浓度为
     
    ．

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