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    X、Y、Z、R代表四种短周期元素，X元素的基态原子电子排布式为1s1，Y元素的原子价电子排布为nsnnpn，Z元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，R原子M电子层的p能级中有3个未成对电子．（答题时用所对应的元素符号表示）
    （1）R在周期表中的位置是
     
    ，Z的基态原子的价电子排布式为
     
    ；
    （2）化合物X2Z中的沸点在同族元素中较高，原因是
     
    ．
    按价层电子对互斥理论，RZ43-离子的VSEPR模型和立体构型均为
     
    形．
    （3）Y2X2分子中，中心原子采用
     
    杂化，分子中σ键与π键数目之比为
     
    ；
    （4）Y2Z42-和
     
    （分子）是等电子体，Y2Z42-离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色（还原产物为Mn2+），写出变化的离子方程式：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z、R代表四种短周期元素，X元素的基态原子电子排布式为1s1，则X为氢元素，Y元素的原子价电子排布为nsnnpn，则n=2，故Y为碳元素，Z元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，同Z为氧元素，R原子M电子层的p能级中有3个未成对电子，则R为磷元素，据此答题．
    解答： 解：X、Y、Z、R代表四种短周期元素，X元素的基态原子电子排布式为1s1，则X为氢元素，Y元素的原子价电子排布为nsnnpn，则n=2，故Y 为碳元素，Z元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，同Z为氧元素，R原子M电子层的p能级中有3个未成对电子，则R为磷元素，
    （1）R为磷元素，在周期表中第三周期第ⅤA族，Z为氧元素，它的基态原子的价电子排布式为2s22p4，
    故答案为：第三周期第ⅤA族；2s22p4；
    （2）由于水分子之间有氢键存在，所以水的沸点在同族元素的氢化物中较高，在PO43-离子中，P原子的价层电子对数为
    5+3
    2
    =4，没有孤电子对，所以PO43-的空间构型为正四面体，
    故答案为：H2O分子间以氢键结合；正四面体；
    （3）在C2H2分子中，碳原子周围有两个σ键，且无素孤电子对，所以碳中心原子采用sp杂化，分子中σ键与π键数目之比为3：2，
    故答案为：sp杂化；3：2；
    （4）根据等电子体原理 可知，C2O42-和 N2O4（分子）是等电子体，C2O42-离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色（还原产物为Mn2+），反应的离子方程式为5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，
    故答案为：N2O4；5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    点评：本题主要考查了元素周期表、核外电子排布、氢键、分子空间构型、化学键、等电子体、氧化还原反应等知识点，有一定的综合性，中等难度，元素推断是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与生活相关的叙述错误的是（　　）
    A、酸性臭氧水（AOW）可用于消灭HlNl病毒，因为臭氧具有强氧化性
    B、水的处理常用到漂白粉和明矾，二者的作用原理相同
    C、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成
    D、地沟油的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（　　）
    A、9.5B、10.5
    C、11.5D、12.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 下列关于该反应的叙述不正确的是（　　）
    A、该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5
    B、当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为
    1
    18
    mol
    C、每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2mol
    D、参加反应的水有
    2
    5
    被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A、1molNa变成Na+时失去的电子数为NA
    B、12g12C中所含12C的数目为NA
    C、CaCl2溶液中若含有1.5NA个Ca2+，则含有3NA个Cl-
    D、11.2LN2中含有的氮原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
     
    ．
    （2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）
     
    ．
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A
    C
    D
    B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的化学式
     
    ；D的电子式
     
    ．
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为
     
    ．
    ②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因
     
    ；A、B浓度均为0.1mol?L-1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是
     
    ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2 的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害．下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+ 33%-36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收．
    （一）甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

    （1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是
     
    、Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+．
    （2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+．该离子存在的原因可能是（填编号）
     
    ．A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在B．在制药过程中生成少量三价铁C．药品储存过程中有少量三价铁生成
    （3）向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有
     
    性；怎样理解药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”这句话？
     
    ．
    （二）乙同学采用酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++2Mn2++4H2O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1 000mL溶液，取出20.00mL，用0.020 0mol/L的KMnO4 溶液滴定，用去KMnO4 溶液12.00mL．
    （4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是
     
    （填编号）．
    A．蒸馏水    B．稀盐酸    C．稀硫酸    D．稀硝酸
    （5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是
     
    （填编号）．

    （6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气态烃A是一种重要的有机化工原料，它对氢气的相对密度为13，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B或烃C．B、C的核磁共振谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种．以C为原料通过下列方案可以制备具有广谱高效食品防腐作用的有机物M．（其中Mr为相对分子质量）


    （1）A的结构简式为
     
    ，C→D的反应类型为
     
    ．
    （2）反应②的化学方程式为
     
    ．
    （3）G中的含氧官能团的名称是
     
    ，由G反应生成高分子的化学反应方程式为
     
    ．
    （4）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为
     
    ，B与等物质的量Br2作用时可能有
     
    种产物．
    （5）M的同分异构体有多种，写出两种满足以下条件的同分异构体的结构简式：
    ①能发生银镜反应      
    ②苯环有两个取代基，且苯环上一氯取代物只有两种
    ③遇FeCl3溶液不显色  
    ④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定）．
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种化合物，它们分别由Na+、Ba2+、Cu2+、A13+、Cl-、SO42-和OH-等七种离子中的两种组成．（反应中用的是溶液）
    ①白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸．
    ②把B逐滴加入C中开始产生白色沉淀，后来沉淀消失．
    ③把D逐滴加入C中至过量始终有白色沉淀．
    ④D可与E反应产生蓝色沉淀，滴加足量稀硝酸沉淀全部溶解．
    根据上述实验事实，回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：
    A
     
    B
     
    C
     
    D
     
    E
     

    （2）写出②中反应的离子方程式：
     

    （3）写出足量的D与C反应的离子方程式：
     

    （4）④中反应的离子方程式（两个）：
     
    ．
     
    ．

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