Question

有A、B、C、D、E五种化合物，它们分别由Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、A1³⁺、Cl^-、SO₄^2-和OH^-等七种离子中的两种组成．（反应中用的是溶液）
①白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸．
②把B逐滴加入C中开始产生白色沉淀，后来沉淀消失．
③把D逐滴加入C中至过量始终有白色沉淀．
④D可与E反应产生蓝色沉淀，滴加足量稀硝酸沉淀全部溶解．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A

 

B

 

C

 

D

 

E

 

（2）写出②中反应的离子方程式：

 

（3）写出足量的D与C反应的离子方程式：

 

（4）④中反应的离子方程式（两个）：

 

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．

Answer 1

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：物质检验鉴别题

分析：（1）①白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸应为硫酸钡；
②把B逐滴加入C中开始产生白色沉淀，后来沉淀消失，铝离子与氢氧根离子反应，先生成氢氧化铝，再生成偏铝酸盐，可知B中含有铝离子，C中含有氢氧根离子；
③把D逐滴加入C中至过量始终有白色沉淀，说明C中含有能够形成沉淀的阳离子钡离子，又因为C中含有氢氧根离子所以C为氢氧化钡，D中含有硫酸根离子；
④D可与E反应产生蓝色沉淀，滴加足量稀硝酸沉淀全部溶解，可知该蓝色沉淀为氢氧化铜，D中含有铜离子，E中含有氢氧根离子，E为可溶性碱，只能为氢氧化钠；
（2）氯化铝加入氢氧化钡，先反应生成氢氧化铝和氯化钡；氢氧化铝再与氢氧化钡反应生成偏铝酸钡；
（3）硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀；
（4）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；氢氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水．

解答： 解：（1）①白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸应为硫酸钡，故A为硫酸钡；
②把B逐滴加入C中开始产生白色沉淀，后来沉淀消失，铝离子与氢氧根离子反应，先生成氢氧化铝，再生成偏铝酸盐，可知B中含有铝离子，C中含有氢氧根离子；
③把D逐滴加入C中至过量始终有白色沉淀，说明C中含有能够形成沉淀的阳离子钡离子，又因为C中含有氢氧根离子，所以C为氢氧化钡，D中含有硫酸根离子；
④D可与E反应产生蓝色沉淀，滴加足量稀硝酸沉淀全部溶解，可知该蓝色沉淀为氢氧化铜，D中含有铜离子，又因为D中含有硫酸根离子，所以D为硫酸铜，E中含有氢氧根离子，为氢氧化钠；
故答案为：BaSO₄；AlCl₃；Ba（OH）₂；CuSO₄；NaOH；
（2）氯化铝加入氢氧化钡，先反应生成氢氧化铝和氯化钡，离子方程式：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；
氢氧化铝再与氢氧化钡反应生成偏铝酸钡，离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O；
故答案为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O；
（3）硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀，离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；
（4）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
氢氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，离子方程式为：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
故答案为：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．

点评：本题考查了离子的鉴别和离子方程式的书写，明确离子的性质和发生反应的实质是解题关键，题目难度中等．