Question

（1）某质量数为32核内有16个中子的原子，其电子排布式是

 

，该原子中有

 

个未成对电子，这些未成对电子，具有

 

（填“相同”或“不同”）的自旋方向．
（2）某元素的原子最外层电子排布为3s²3p²，它的次外层上电子云形状有

 

种，原子中所有电子占有

 

个轨道，核外共有

 

个电子．
（3）M电子层上有

 

个能级，有

 

个轨道，作为内层最多可容纳

 

个电子，作为最外层时最多可含有

 

个未成对电子．
（4）在第4周期中最外层只有1个电子的元素有

 

．
（5）A元素的最高正价是+4价原子次外层上有2个电子的基态原子的电子排布式是

 

．
（6）B元素在气态氢化物中显-3气态氢化物极易溶于水的基态原子的电子排布式是

 

．
（7）E原子核外占有9个轨道且具有1个未成对电子离子结构示意图是

 

．
（8）F、G都是短周期元素，F^2-与G³⁺的电子层结构相同，则F^2-的电子排布式

 

，G元素的原子序数是

 

．

Answer 1

考点：原子核外电子排布,元素周期律的作用

专题：原子组成与结构专题

分析：（1）质量数为32核内有16个中子的原子，其质子数为32-16=16，为S元素，据此解答即可；
（2）某元素的基态原子最外层电子排布为3s²3p²，应为Si元素，据此解答；
（3）M能层上有3个能级，分别为3s、3p、3d能级，其中s能级最多有2个电子，p能级最多有6个电子，d能级最多有10个电子；
（4）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素中，主族是K，副族元素有Cu；
（5）A元素的最高正价是+4价，原子次外层上有2个电子的元素是碳；
（6）B元素在气态氢化物中显-3价，气态氢化物极易溶于水的元素是N；
（7）B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子，则B为Cl原子；
（8）F、G都是短周期元素，F^2-与G³⁺的电子层结构相同，F为O元素，G为Al元素；
据此解答即可．

解答： 解：（1）质量数为32核内有16个中子的原子，其质子数为32-16=16，为S元素，S元素电子排布式为：[Ne]3s²3p⁴，该原子中有2个未成对电子，这些未成对电子具有相同的自旋方向，故答案为：[Ne]3s²3p2⁴；2；相同；
（2）某元素的基态原子最外层电子排布为3s²3p²，应为Si元素，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p²，它的次外层能级为2s²2p⁶，有s、p两种不同轨道，电子云形状有2种，原子中所有电子占有8个轨道，其中1s、2s共2个轨道，3个2p轨道，2个3p轨道，原子核外共有14个电子，则有14种不同的运动状态，
故答案为：2；8；14；
（3）M能层上有3个能级，分别为3s、3p、3d能级，共有9个轨道，其中s能级最多有2个电子，p能级最多有6个电子，d能级最多有10个电子，作为内层最多可容纳18个电子，作为最外层时，最多可含有3个未成对电子，为3p³，
故答案为：3；9；18；3；
（4）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素中，主族是K，副族元素有Cu，故答案为K、Cu；
（5）A元素的最高正价是+4价，原子次外层上有2个电子的元素是碳，C的基态原子的电子排布式是：1s²2s²2p²，故答案为：1s²2s²2p²；
（6）B元素在气态氢化物中显-3价，气态氢化物极易溶于水，B元素是N，N的基态原子的电子排布式是：1s²2s²2p³，故答案为：1s²2s²2p³；
（7）B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子，则B为Cl原子，氯离子为最外层得到一个电子，故离子结构示意图为：，故答案为：；
（8）F、G都是短周期元素，F^2-与G³⁺的电子层结构相同，F为O元素，O^2-的电子排布式是1s²2s²2p⁶，G为Al元素，原子序数为13，故答案为：1s²2s²2p⁶；13．

点评：本题综合考查原子核外电子排布以及原子结构与元素周期表知识，侧重于基础知识的考查，为高考高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．