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    欲配制100mL 1.0mol/L的Na2SO4溶液，下列操作完全正确的是（　　）
    ①将14.2g Na2SO4溶于100mL蒸馏水中
    ②用托盘天平称量32.20g的 Na2SO4?10H2O晶体，溶于适量蒸馏水中，再稀释至100mL
    ③将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用蒸馏水稀释至100mL．
    A、③B、②③C、①②D、①③
    考点：溶液的配制
    专题：实验设计题
    分析：①14.2gNa2SO4的物质的量为
    14.2g
    142g/mol
    =0.1mol，根据c=
    n
    V
    以及溶液的体积不等于溶剂的体积来分析；
    ②托盘天平的精确度为0.1，因此不能用托盘天平来称量32.20g的 Na2SO4?10H2O晶体；
    ③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断；
    解答： 解：①14.2gNa2SO4的物质的量为
    14.2g
    142g/mol
    =0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故①错误；
    ②托盘天平的精确度为0.1，因此不能用托盘天平来称量32.20g的 Na2SO4?10H2O晶体，故②错误；
    ③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，故③正确．
    故选A．
    点评：本题主要考查一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解一段时间后（溶质都有剩余），甲、乙两池串联且甲乙两池中溶液的pH变化趋势相同，且两阳极、两阴极的反应产物的物质的量分别相等的是（　　） 
     ABCD
    甲 池H2SO4（aq）CuCl2（aq）HCl（aq）NaOH（aq）
    乙 池AgNO3（aq）K2SO4（aq）NaCl（aq）CuSO4（aq）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，有物质的量浓度、体积都相同的NaA（pH=8）和NaB（pH=12）溶液，下列说法不正确的是（　　）
    A、NaB溶液比NaA溶液更能促进水的电离
    B、将两溶液混合，混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（B-）
    C、NaA溶液中：c（Na+）-c（A-）=10-6mol/L
    D、NaB溶液中：c（H+）+c（HB）=10-2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某质量数为32核内有16个中子的原子，其电子排布式是
     
    ，该原子中有
     
    个未成对电子，这些未成对电子，具有
     
    （填“相同”或“不同”）的自旋方向．
    （2）某元素的原子最外层电子排布为3s23p2，它的次外层上电子云形状有
     
    种，原子中所有电子占有
     
    个轨道，核外共有
     
    个电子．
    （3）M电子层上有
     
    个能级，有
     
    个轨道，作为内层最多可容纳
     
    个电子，作为最外层时最多可含有
     
    个未成对电子．
    （4）在第4周期中最外层只有1个电子的元素有
     
    ．
    （5）A元素的最高正价是+4价原子次外层上有2个电子的基态原子的电子排布式是
     
    ．
    （6）B元素在气态氢化物中显-3气态氢化物极易溶于水的基态原子的电子排布式是
     
    ．
    （7）E原子核外占有9个轨道且具有1个未成对电子离子结构示意图是
     
    ．
    （8）F、G都是短周期元素，F2-与G3+的电子层结构相同，则F2-的电子排布式
     
    ，G元素的原子序数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿矾（FeSO4?7H2O）硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体．加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用．
    （1）98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为
     
    （保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为
     
    （填＞、＜、=）40%．
    （2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3?nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=
     
    （保留两位小数）．
    （3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe2+完全氧化，推测晶体的化学式为
     
    ．
    （4）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
    10NO3-+3Cu2S+16H+=6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
    8NO3-+3CuS+8H+=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
    剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
    已知：NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
    ①V值范围
     
    ；
    ②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数
     
    （保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃
    B、在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    C、电渗析法、离子交换法法中，只有后者可以应用于海水的淡化
    D、我国城市推广使用清洁燃料是压缩天然气类和液化石油气类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的说法中不正确的是（　　）
    A、正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的密度也相同
    B、乙烯、甲苯、乙酸分子中的碳原子都在同一平面上
    C、等物质的量的乙烯和乙醇蒸气完全燃烧消耗的氧气及生成的CO2的物质的量都相等
    D、0.3mol的混合烃充分燃烧后，标准状况下生成11.2L CO2气体，该烃中一定含有甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，c（Cl-）增大，KsP （AgCl）增大
    B、某溶液中由水电离出的c（H+）=1.0×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
    C、pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH等于7，则混合溶液中：c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
    D、相同物质的量浓度的①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl③CH3COONH4 ④NH3?H2O溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应Cu+4HNO3（ 浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O  中，
     
    元素的化合价升高，该元素的原子
     
    电子，被
     
    ；
     
    元素的化合价降低，该元素的原子
     
    电子，被
     
    ；该反应中，
     
    是氧化剂，
     
    是氧化产物．

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