Question

下列说法正确的是（　　）

• A、向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，c（Cl^-）增大，K_sP （AgCl）增大
• B、某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
• C、pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH等于7，则混合溶液中：c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）
• D、相同物质的量浓度的①NH₄Al（SO₄）₂ ②NH₄Cl③CH₃COONH₄ ④NH₃?H₂O溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：A．根据溶度积K_SP=c（Ag⁺）?c （Cl^-）只与温度有关；
B．没有给出温度条件，水的离子积不一定是Ksp=10-14，故B错误；
C．由于H₂R是二元弱酸，pH=3，其物质的量浓度大于10^-3mol/L，则混合溶液中根据电荷守恒：c（OH^-）+2c（R^2-）+c（HR^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），pH=7，则c（R^2-）+c（HR^-）＜c（Na⁺）；
D．①NH₄Al（SO₄）₂，Al³⁺抑制NH₄⁺水解，②NH₄Cl，NH₄⁺正常水解；③CH₃COONH₄，CH₃COO^-促进NH₄⁺水解，④NH₃?H₂O电离产生少量的NH₄⁺；

解答： 解：A．饱和AgCl水溶液中存在溶解平衡AgCl?Ag⁺+Cl^-，加入盐酸，c （Cl^-）的值变大，平衡逆向移动，但温度不变，所以c（Ag⁺）?c （Cl^-）的值不变，故A错误；
B．没有给出温度条件，水的离子积不一定是Ksp=10-14，故B错误；
C．由于H₂R是二元弱酸，pH=3，其物质的量浓度大于10^-3mol/L，则混合溶液中：c（R^2-）+c（HR^-）＞c（Na⁺）；故C错误；
D．①NH₄Al（SO₄）₂，Al³⁺抑制NH₄⁺水解，②NH₄Cl，NH₄⁺正常水解；③CH₃COONH₄，CH₃COO^-促进NH₄⁺水解，④NH₃?H₂O电离产生少量的NH₄⁺，则c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了水解平衡，弱电解质的溶解平衡，从平衡角度进行分析解答即可，难度不大．