近现代战争中.制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢.热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致．钢中合金元素的百分比含量为:铬0.5-1.25 镍0.5-1.5 钼0.3-0.6 锰0.8-1.6 碳0.3(1)铬元素的基态原子的价电子层排布式是．(2)C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中.C原子的杂化方式为 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致．钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5～1.25 镍0.5～1.5 钼0.3～0.6 锰0.8～1.6 碳0.3
（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是

．
（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为

．
（3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：

元素		Mn	Fe
电离能 /kJ?mol^-1	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

根据表数据，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难，其原因是

．
（4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途．某镍配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有

（填序号）．
A．氢键 B．离子键 C．共价键
D．金属键 E．配位键
组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是

．

考点：配合物的成键情况,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：

分析：（1）铬元素是24号元素，Cr原子的价电子为3d、4s能级上电子；
（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体为原子晶体，其结构和金刚石相似，根据金刚石结构中碳原子杂化方式判断；
（3）原子轨道处于半满、全满、全空时能量更低稳定；
（4）根据图可知碳碳间、碳氮间为共价键，氮镍间为配位键，氧氢间为氢键；同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大．

解答： 解：（1）Cr是24号元素，其原子中3d和4s能级上电子为其价电子，其价电子排布式为：3d⁵4s¹，故答案为：3d⁵4s¹；
（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的为SiCk，其晶体为原子晶体，其结构和金刚石相似，根据金刚石结构中碳原子含有4个共用电子对，所以碳原子采用sp³杂化，
故答案为：sp³；
（3）Mn²⁺转化为Mn³⁺时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转为不稳定的3d⁴状态需要的能量较多；而Fe²⁺到Fe³⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶到稳定的3d⁵半充满状态，需要的能量相对要少；
故答案为：Mn²⁺转化为Mn³⁺时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转变为不稳定的3d⁴状态（或Fe²⁺转化为Fe³⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶状态转变为较稳定的3d⁵半充满状态）；
（4）根据图可知碳碳间、碳氮间为共价键，氮镍间为配位键，氧氢间为氢键；同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，该物质中含有的第二周期非金属元素有O、N、C，其非金属强弱顺序有：O＞N＞C，
故选：ACE； O＞N＞C．

点评：本题考查了物质结构和性质，涉及配位键、元素周期律、原子杂化方式的判断等知识点，知识点较综合，根据教材中基础知识采用知识迁移的方法进行分析解答，注意：配位键属于共价键，不属于分子间作用力，为易错点，题目难度中等．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

已知下列物质的氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂．某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）来验证：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液由浅绿色变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．…
试回答下列问题：
（1）A中产生氯气的化学方程式

（2）由湿润的淀粉-KI试纸变蓝的现象得出的结论是

（3）为达成本实验的目的，在步骤II结束时分液漏斗C中溶液必须满足：

写出检验B中是否有Fe²⁺的离子方程式：

．
（4）打开活塞b，振荡D试管．静止后可以观察到的现象是

（5）在100mLFeI₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有

的I^-被氧化成单质I₂，则原FeI₂溶液中FeI₂的物质的量浓度为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验设计和结论相符的是（　　）

A、测定中和热：取25 mL0.25 mol/L的硫酸溶液和25 mL0.5 mol/LNaOH溶液中和，测定反应放出的热

B、在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加热，除去过量的Cl₂，即可得到较纯净的FeCl₃溶液

C、将SO₂与CO₂的混合气通过品红溶液洗气后，可除去CO₂中的SO₂

D、向含有Mg（OH）₂和Ca（OH）₂的浊液中加入足量MgCl₂溶液，充分反应后过滤，可除去Ca（OH）₂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，有物质的量浓度、体积都相同的NaA（pH=8）和NaB（pH=12）溶液，下列说法不正确的是（　　）

A、NaB溶液比NaA溶液更能促进水的电离

B、将两溶液混合，混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）+c（B^-）

C、NaA溶液中：c（Na⁺）-c（A^-）=10^-6mol/L

D、NaB溶液中：c（H⁺）+c（HB）=10^-2mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

对于2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）和I₂（g）+H₂（g）═2HI（g）反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态．

（判断对错）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）某质量数为32核内有16个中子的原子，其电子排布式是

，该原子中有

个未成对电子，这些未成对电子，具有

（填“相同”或“不同”）的自旋方向．
（2）某元素的原子最外层电子排布为3s²3p²，它的次外层上电子云形状有

种，原子中所有电子占有

个轨道，核外共有

个电子．
（3）M电子层上有

个能级，有

个轨道，作为内层最多可容纳

个电子，作为最外层时最多可含有

个未成对电子．
（4）在第4周期中最外层只有1个电子的元素有

．
（5）A元素的最高正价是+4价原子次外层上有2个电子的基态原子的电子排布式是

．
（6）B元素在气态氢化物中显-3气态氢化物极易溶于水的基态原子的电子排布式是

．
（7）E原子核外占有9个轨道且具有1个未成对电子离子结构示意图是

．
（8）F、G都是短周期元素，F^2-与G³⁺的电子层结构相同，则F^2-的电子排布式

，G元素的原子序数是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

绿矾（FeSO₄?7H₂O）硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体．加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用．
（1）98% 1.84g/cm³的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm³，50%的硫酸物质的量浓度为

（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为

（填＞、＜、=）40%．
（2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO₃20克）配制稀硫酸，若用SO₃?nH₂O表示20%的发烟硫酸，则n=

（保留两位小数）．
（3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe²⁺完全氧化，推测晶体的化学式为

．
（4）硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe²⁺的标准溶液，用此Fe²⁺的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu₂S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
10NO₃^-+3Cu₂S+16H⁺=6Cu²⁺+10NO↑+3SO₄^2-+8H₂O
8NO₃^-+3CuS+8H⁺=3Cu²⁺+3SO₄^2-+8NO↑+4H₂O
剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应．
已知：NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O
①V值范围

；
②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数

（保留两位小数）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于有机物的说法中不正确的是（　　）

A、正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的密度也相同

B、乙烯、甲苯、乙酸分子中的碳原子都在同一平面上

C、等物质的量的乙烯和乙醇蒸气完全燃烧消耗的氧气及生成的CO₂的物质的量都相等

D、0.3mol的混合烃充分燃烧后，标准状况下生成11.2L CO₂气体，该烃中一定含有甲烷

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：