已知下列物质的氧化性:KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2．某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去.气密性已检验)来验证:Ⅰ．打开弹簧夹.打开活塞a.滴加浓盐酸．Ⅱ．当B和C中的溶液由浅绿色变为黄色时.夹紧弹簧夹．Ⅲ．-试回答下列问题:(1)A中产生氯气的化学方程式 (2)由湿润的淀粉-KI试纸变蓝的现象得出的结论是 (3)为达成本实验的目的.在步骤II结束时分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知下列物质的氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂．某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）来验证：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液由浅绿色变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．…
试回答下列问题：
（1）A中产生氯气的化学方程式

（2）由湿润的淀粉-KI试纸变蓝的现象得出的结论是

（3）为达成本实验的目的，在步骤II结束时分液漏斗C中溶液必须满足：

写出检验B中是否有Fe²⁺的离子方程式：

．
（4）打开活塞b，振荡D试管．静止后可以观察到的现象是

（5）在100mLFeI₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有

的I^-被氧化成单质I₂，则原FeI₂溶液中FeI₂的物质的量浓度为

．

考点：性质实验方案的设计,氧化性、还原性强弱的比较

专题：

分析：A装置为制取氯气的装置，B装置为氯气氧化亚铁离子的装置，C装置为生成铁离子的装置，D装置为铁离子氧化碘离子的装置．
（1）根据KMnO₄与浓HCl反应制Cl₂；
（2）湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝，说明生成了单质碘；
（3）步骤Ⅲ是检验铁离子氧化性强于碘离子，故步骤Ⅱ结束时，分液漏斗C中不能含有氯气，氯气会干扰试验；亚铁离子具有还原性，可使酸性高锰酸钾褪色；
（4）因氧化性Fe³⁺＞I₂，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：2Fe³⁺2I^-=I₂+2Fe²⁺；
（5）因氧化性Fe³⁺＞I₂，则氯气只和部分碘离子反应，根据电子守恒进行计算．

解答： 解：（1）因KMnO₄与浓HCl反应可以用来制Cl₂，反应方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
（2）湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝，说明生成了单质碘，碘遇淀粉变蓝，因Cl₂的氧化性大于I₂的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
故答案为：氧化性：Cl₂＞I₂；
（3）步骤Ⅲ是检验铁离子氧化性强于碘离子，故步骤Ⅱ结束时，分液漏斗C中不能含有氯气，氯气会干扰试验；亚铁离子具有还原性，可使酸性高锰酸钾褪色，反应的离子方程式为：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
故答案为：C装置中无溶解氯，利于证明氧化性是Fe³⁺＞I₂；MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
（4）因氧化性Fe³⁺＞I₂，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：2Fe³⁺2I^-=I₂+2Fe²⁺，碘易溶于四氯化碳，故看到现象为：液体分层，其中下层为紫红色，
故答案为：液体分层，其中下层为紫红色；
（5）设FeI₂的物质的量浓度为c，溶液中有

的I^-被氧化成单质I₂，因氧化性Fe³⁺＞I₂，则氯气只和部分碘离子反应，由电子守恒可知，

2.24L

22.4L/mol

×2×1=c×0.1L×2×

×（1-0），
解得c=2mol/L，
故答案为：2mol/L．

点评：本题主要考查了卤素单质氧化性的相对强弱的验证，要注意离子氧化性顺序，根据已知知识能得出实验现象并进行解释．

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

A、1molNa变成Na⁺时失去的电子数为N_A

B、12g¹²C中所含¹²C的数目为N_A

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有机物A（C₁₀H₂₀O₂）具有香味，可用作香皂、洗发香波等．
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③D、E互为具有相同官能团的同分异构体．E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种．
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．

（1）B可以发生的反应类型有

（选填序号）
①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应
（2）F分子所含官能团的名称是

C分子所含官能团的电子式

．
（3）写出与D、E具有相同官能团，¹H核磁共振谱有四个峰的同分异构体结构简式：

．
（4）写出由B生成F的化学方程式（注明必要条件）

（5）E可用于生产氨苄青霉素等．已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道可由2-甲基-2-丙醇和甲酸在一定条件下制取E．该反应的化学方程式：

．

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某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（　　）

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B、X、Z烧杯中分散质相同

C、Y中反应的离子方程式为3CaCO₃+2Fe³⁺+3H₂O=2Fe（OH）₃+3 CO₂↑+3 Ca²⁺

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欲除去下列各物质中的少量的杂质（括号内为杂质），将所需试剂或操作方法，实验现象或结论及有关反应的化学方程式填入下表．

混合物	试剂或操作方法	实验现象或结论	化学方程式
NaOH溶液（Na₂CO₃）
Na₂SO₄溶液（NaHCO₃）
NaHCO₃溶液（（Na₂CO₃）
Na₂CO₃固体（NaHCO₃）			．

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有A、B、C、D、E五种化合物，它们分别由Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、A1³⁺、Cl^-、SO₄^2-和OH^-等七种离子中的两种组成．（反应中用的是溶液）
①白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸．
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③把D逐滴加入C中至过量始终有白色沉淀．
④D可与E反应产生蓝色沉淀，滴加足量稀硝酸沉淀全部溶解．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A

（2）写出②中反应的离子方程式：

（3）写出足量的D与C反应的离子方程式：

（4）④中反应的离子方程式（两个）：

．

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有4种固体A、B、C、D将它们分别加水，均得到无色液体，测得A溶液有强碱性，D溶于水时可得强碱并放出无色气体F，将它们的溶液进行焰色反应，则A、B、C的焰色均成浅紫色；D的焰色为黄色，A、B、C溶液中加入盐酸，则B、C溶液均有气体E放出，A则放热而无明显现象，气体E为无色、无味气体，但遇Ba（OH）₂溶液出现白色沉淀，又知反应：①溶液中：A+B→C；②B（固体）

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；
（2）写出离子方程式：反应①

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．

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（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是

．
（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为

．
（3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：

元素		Mn	Fe
电离能 /kJ?mol^-1	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

根据表数据，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难，其原因是

．
（4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途．某镍配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有

（填序号）．
A．氢键 B．离子键 C．共价键
D．金属键 E．配位键
组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是

．

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