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    经一定时间后，可逆反应aA+bB?cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
    B、该反应在T1温度时达到化学平衡
    C、该反应为放热反应
    D、升高温度，平衡会向正反应方向移动
    考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线
    专题：
    分析：T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应．
    解答： 解：T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应．
    A、T1温度之后A%继续变小，C%继续增大，T3温度之后A%继续增大，C%继续减小，故T1、T3温度时未达到化学平衡，故A错误；
    B、T1温度之后A%继续变小，C%继续增大，故T1温度时未达到化学平衡，故B错误；
    C、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，则正反应为放热反应，故C正确；
    D、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向逆反应移动，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡图象、温度对化学平衡的影响，难度中等，明确图象中含量随温度的平衡关系判断T2℃时恰好平衡是解题关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如图所示．有关HPE的说法正确的是（　　）
    A、HPE不能跟浓溴水反应
    B、1molHPE最多可以和2mol NaOH反应
    C、HPE在核磁共振氢谱中有6个峰
    D、HPE分子中有2个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z分别是三种非金属单质，M、N、R是三种常见的氧化物，只有一种氧化物具有高熔点，而且有如下反应（条件未标出，方程未配平）：（1）X+Z→N；（2）M+X→N；（3）R+X→Y+N．下列说法正确的是（　　）
    A、Y是地壳中含量最多的元素
    B、非金属性：X＞Y
    C、X、Y同主族，Y、Z同周期
    D、高熔点的氧化物是M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图所示是中学化学常用的玻璃仪器，请在下列操作中填入相应的仪器

    ①从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体
     
    ．
    ②分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物
     
    ．
    （2）实验室需用230ml 1.0mol/L的NaOH溶液
    ①在配制溶液过程中，上述仪器中还缺少的玻璃仪器是：
     
    玻璃捧等．
    ②计算需称量的NaOH固体质量为
     
    g
    ③配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是
     

    A．溶解后未冷却直接转移至容量瓶，立即定容
    B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
    D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，继续加水定容
    （3）若 1.0mol/LNaOH溶液的密度为1.1g/cm3，则质量分数为
     
    %

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，有物质的量浓度、体积都相同的NaA（pH=8）和NaB（pH=12）溶液，下列说法不正确的是（　　）
    A、NaB溶液比NaA溶液更能促进水的电离
    B、将两溶液混合，混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（B-）
    C、NaA溶液中：c（Na+）-c（A-）=10-6mol/L
    D、NaB溶液中：c（H+）+c（HB）=10-2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    直接甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
    （1）101KPa时，1mol气态CH3OH完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出726.51kJ的热量，则甲醇燃烧的热化学方程式是
     
    _．
    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH（g）+H2O （g）═CO2（g）+3H2（g）；△H1═+49.0KJ?mol-1
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
     O2 （g）═CO2（g）+2H2（g）；△H2═？
    已知H2（g）+
    1
    2
     O2 （g）═H2O （g）△H═-241.8KJ?mol-1，则反应②的△H2=
     
    ．
    （3）一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通人空气．则甲醇进入
     
    极，正极发生的电极反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某质量数为32核内有16个中子的原子，其电子排布式是
     
    ，该原子中有
     
    个未成对电子，这些未成对电子，具有
     
    （填“相同”或“不同”）的自旋方向．
    （2）某元素的原子最外层电子排布为3s23p2，它的次外层上电子云形状有
     
    种，原子中所有电子占有
     
    个轨道，核外共有
     
    个电子．
    （3）M电子层上有
     
    个能级，有
     
    个轨道，作为内层最多可容纳
     
    个电子，作为最外层时最多可含有
     
    个未成对电子．
    （4）在第4周期中最外层只有1个电子的元素有
     
    ．
    （5）A元素的最高正价是+4价原子次外层上有2个电子的基态原子的电子排布式是
     
    ．
    （6）B元素在气态氢化物中显-3气态氢化物极易溶于水的基态原子的电子排布式是
     
    ．
    （7）E原子核外占有9个轨道且具有1个未成对电子离子结构示意图是
     
    ．
    （8）F、G都是短周期元素，F2-与G3+的电子层结构相同，则F2-的电子排布式
     
    ，G元素的原子序数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃
    B、在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    C、电渗析法、离子交换法法中，只有后者可以应用于海水的淡化
    D、我国城市推广使用清洁燃料是压缩天然气类和液化石油气类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知O4是氧元素的一种新的单质，它具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，其方程式为　O4+Fe2++-Fe3++H2O+O2  （未配平）．下列说法正确的是（　　）
    A、O4和O2是同种物质，都大量存在于空气中
    B、该反应需要在酸性条件下进行
    C、每生成22.4L O2将转移4NA个电子
    D、64gO4和O2的混合气体所含有的分子数为2NA

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