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    某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味．它们之间的转化关系如图（图1）所示：

    （1）A的结构简式为
     
    ，B中官能团的电子式为
     
    ．
    （2）反应①的反应类型是
     
    ，反应③的化学方程式为
     
    ．
    （3）反应②在Cu作催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中．重复操作2～3次．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）B、D在浓硫酸的作用下发生反应④，实验装置如图2所示：试管中装入药品后加热．图中X的化学式为
     
    ，其作用是
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平，则A为CH2=CH2；B氧化生成C、C氧化生成D，B和D都是生活中常见的有机物，结构D的分子式可知，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，故反应①是乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，则F为CH3COOCH2CH3．乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷．
    在乙酸乙酯的制备实验中，用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯中的乙酸与乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层．
    解答： 解：A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平，则A为CH2=CH2；B氧化生成C、C氧化生成D，B和D都是生活中常见的有机物，结构D的分子式可知，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，故反应①是乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，则F为CH3COOCH2CH3．乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷．
    （1）由上述分析可知，A的结构简式为CH2=CH2；B为CH3CH2OH，含有官能团为羟基，羟基的电子式为故答案为：CH2=CH2；；
    （2）反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇；
    反应③是乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
    故答案为：加成反应；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
    （3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）．重复操作2-3次，该反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O；
    （4）乙酸与碳酸氢钠溶液反应生成乙酸钠与二氧化碳与水，反应的离子方程式为：CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑，故答案为：CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑；
    （5）在乙酸乙酯的制备实验中，用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯中的乙酸与乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
    故答案为：Na2CO3；吸收乙酸乙酯中的乙酸与乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层．
    点评：本题考查有机物推断、乙酸乙酯的实验室制备，掌握烯与醇、醛、羧酸之间的转化关系是关键，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向Ba（OH）2和KOH混合液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体体积VmL的关系如图所示，下列结论中正确的是（　　）
    A、原混合物中n[Ba（OH）2]：n（KOH）=1：2
    B、p点坐标为120mL
    C、p点溶液中溶质为Ba（HCO3）2
    D、a，b段反应分二阶段，离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
     
    ．
    （2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）
     
    ．
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A
    C
    D
    B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的化学式
     
    ；D的电子式
     
    ．
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为
     
    ．
    ②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因
     
    ；A、B浓度均为0.1mol?L-1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是
     
    ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长、耗能少．已知砷化镓的晶胞结构如图1所示．请回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能As＞GaC．电负性As＞GaD．原子半径As＞Ga
    （2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）AsH3空间形状为
     
    ；已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中嫁原子的杂化方式为
     
    ．
    Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，局金属中的第二位，大量用于电气工业．
    （4）请解释金属铜能导电的原因
     
    ；Cu2+的核外电子排布式为
     
    ．
    （5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有
     
    和
     
    ．
    （6）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶胞中距离最近的两个阳离子核间的距离为
     
    cm（用含a的代数式表示）．在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层“（如图2），可以认为氧离子做致密单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为
     
    g（氧离子的半径为1.40×10-10m）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气态烃A是一种重要的有机化工原料，它对氢气的相对密度为13，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B或烃C．B、C的核磁共振谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种．以C为原料通过下列方案可以制备具有广谱高效食品防腐作用的有机物M．（其中Mr为相对分子质量）


    （1）A的结构简式为
     
    ，C→D的反应类型为
     
    ．
    （2）反应②的化学方程式为
     
    ．
    （3）G中的含氧官能团的名称是
     
    ，由G反应生成高分子的化学反应方程式为
     
    ．
    （4）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为
     
    ，B与等物质的量Br2作用时可能有
     
    种产物．
    （5）M的同分异构体有多种，写出两种满足以下条件的同分异构体的结构简式：
    ①能发生银镜反应      
    ②苯环有两个取代基，且苯环上一氯取代物只有两种
    ③遇FeCl3溶液不显色  
    ④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定）．
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在陕西省高新技术开发区的应用材料公司、三星企业、光伏产业、光纤产业中，硅都发挥着重要的作用，请回答下列问题：
    （1）人类使用硅酸盐产品（玉器、陶瓷等）的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同．
    ①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4Al+3K2SiF6═3Si+2KAlF4+2K2AlF3，关于该反应的下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．Al是还原剂                       B．氧化产物只有KAlF4
    C．每转移6NA电子，得到42 g Si       D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同
    ②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，该反应的化学方程式为
     
    ．
    ③无定形硅和晶体硅的结构有很大的差别，无定形硅为棕色粉末，而晶体硅是纯灰色、不透明而有光泽的等轴八面晶体，无定形硅的化学性质比晶体硅活泼得多．通过上述描述你能得出的结论是
     
    （写一条即可）． 
    （3）硅在炼钢时用作脱氧剂，还原在冶炼过程中所形成的FeO，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、NaSiO3、CaO．这种混合物叫做生氢剂．请写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （5）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图所示，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
    ①B电极的电极反应式为
     
    ．
    ②溶液中H+的移动方向由
     
    极到
     
    极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
    B、NH4HSO4溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO4-+2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+SO42-+2H2O
    C、二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2+Fe3++2H2O═SO42-+Fe2++4H+
    D、AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    茶多酚（Tea Polyphenols）是茶叶中多酚类物质的总称．茶多酚中的活性物质没食子儿茶素（EGC）具解毒和抗辐射作用，能有效地阻止放射性物质侵入骨髓，其结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是：（　　）
    A、分子中所有的原子共面
    B、1 mol EGC与4 mol NaOH恰好完全反应
    C、遇Fe发生显色反应
    D、易发生氧化反应和取代反应，相对较难发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，达到平衡后根据下列图象判断：

    （1）升温，达到新平衡的是
     
    （填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同），新平衡中C的体积分数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）
    （2）减压，达到新平衡的是
     
    ，A的转化率
     

    （3）减少C的量，达到新平衡的是
     

    （4）增加A的量，达到新平衡的是
     
    ，此时B的转化率
     
    ，A的转化率
     

    （5）使用催化剂，达到新平衡的是
     
    ，C的质量分数
     
    ．

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