[题目]某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后.设计了一套实验方案进行实验探究.并记录了有关实验现象.如图请你帮助该同学整理并完成实验报告.(1)实验目的: .(2)实验仪器(请补充完整):① ,② ,③试管,④试管夹,⑤镊子,⑥小刀,⑦玻璃片,⑧砂纸,⑨胶头滴管等.(3)实验药品:钠.镁带.铝条.2 mol·L-1盐酸.新制的氯水.硫化氢饱� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如图

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：______________。

（2）实验仪器(请补充完整)：①____；②____；③试管；④试管夹；⑤镊子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂纸；⑨胶头滴管等。

（3）实验药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液等。

（4）请你写出上述的实验操作对应的现象(用A～F表示)：

①______；②_____；③______；④_____；⑤______；⑥_____。

（5）实验结论：___________。

【答案】探究同周期元素性质的递变规律酒精灯烧杯 B F A D C E 金属性：Na>Mg>Al；非金属性：Cl>S(或同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强)

【解析】

（1）根据实验方案可知实验目的；

（2）根据仪器的用途确定实验仪器；

（4）根据生成物的颜色、状态、溶液的酸碱性选取相应的实验现象；

（5）根据实验来分析实验的结论。

（1）根据实验方案知，实验1、3、4、5、6是想证明金属的金属性强弱，且这几种金属都是同一周期的金属，实验2是想证明非金属性强弱的，即实验目的为探究同周期元素性质的递变规律。故答案为：探究同周期元素性质的递变规律。

（2）①用于进行加热的仪器酒精灯；②用于盛放钠和水反应的实验仪器烧杯；故答案为：酒精灯；烧杯。

（4）1.镁和滴有酚酞的沸水反应生成氢氧化镁和氢气，氢气是可燃性气体，且氢氧化镁在水中能电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，但氢氧化镁的溶解性很小，所以溶液呈浅红色，故选B；

2.氯气和硫化氢反应生成硫单质和水，硫单质不易溶于水，且硫单质呈淡黄色，所以会看到有淡黄色沉淀生成，故选F；

3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应，钠的密度小于水的密度，所以会浮在水面上；钠的熔点较低，钠和水反应放出大量热，钠和水反应很剧烈，生成氢氧化钠和氢气，氢气是可燃性气体，氢氧化钠是易溶于水的碱，所以其水溶液呈红色，故选A；

4.镁带与2mol．L-1的盐酸反应，盐酸中氢离子浓度较大，所以反应剧烈，产生可燃性气体，故选D；

5.铝条与2mol．L-1的盐酸反应，盐酸和铝反应不如和镁反应剧烈，且反应时都生成可燃性气体，故选C；

6.测定0.1mol/L的Na2SiO3、Na3PO4、Na2SO4溶液的pH，硅酸的酸性小于磷酸的，磷酸的酸性小于硫酸的，所以Na2SiO3、Na3PO4、Na2SO4溶液的碱性逐渐减弱，故选E。

故答案为：1.B，2.F，3.A，4.D，5.C，6.E。

（5）由实验可知金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S，则实验结论为同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故答案为：金属性：Na＞Mg＞Al非金属性：Cl＞S（或同周期元素，随原子序数的递增，元素的金属性减弱，非金属性增强）。

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