【题目】下列化学用语正确的有
①乙酸的最简式:CH2O
②二氧化硅的分子式:SiO2
③HClO的结构式:H—Cl—O
④乙烯是结构简式:CH2CH2
⑤Cl-的结构示意图:
⑥过氧化钠的电子式:
⑦H2CO3的电离方程式:H2CO3H++HCO3-
⑧吸氧腐蚀的正极反应:O2+4e-+4H+=2H2O
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
【答案】B
【解析】①乙酸分子式C2H4O2,乙酸的最简式:CH2O,故①正确;②SiO2是原子构成,不是分子式是化学式,故②错误;③次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子之间之间形成1对共用电子对,故HClO的结构式为H-O-Cl,故③错误;④乙烯是结构简式:CH2=CH2 ,故④错误;⑤氯离子是由氯原子的得到一个电子后形成的,核内质子数为17,核外电子数18,离子的结构示意图是:,故⑤错误;⑥过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物,电子式为:,是由Na+与O22-构成的,故⑥错误;⑦H2CO3的电离方程式为:H2CO3H++HCO3-,HCO3-=H++CO32-,故⑦正确;⑧吸氧腐蚀是中性电解质溶液中发生的原电池反应,正极电极反应O2+4e-+2H2O═4OH-,故⑧错误;故选B。
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是
A. 铜跟浓HNO3反应:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
B. 向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-=AlO2-+2H2O
C. 向水通入中NO2:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
D. NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合:NH4Cl+Ag+=AgCl↓+NH4+
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【题目】下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是
化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ksp或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9 :5,此时溶液pH=5
C. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
D. 向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀
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【题目】下列说法正确的是( )
A.若丙醇中的氧为188O,它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是104
B.用乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备
C.向柠檬醛中加入酸性高锰酸钾,若溶液褪色,说明分子中含有醛基
D.、、三种氨基酸脱水,最多可生成 6种二肽。
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【题目】氰化钾(KCN)是一种有剧毒的物质,贮存和使用时必须注意安全。已知:KCN+H2O2=KOCN+H2O。回答下列问题:
(1)OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________(用元素符号表示,下同),电负性从大到小的顺序为________;基态氮原子外围电子排布式为__________。
(2)H2O2中的共价键类型为_______(填“σ键”或“π键”) ,其中氧原子的杂化轨道类型为_________;分子中4个原子______(填“在”或“不在”)同一条直线上;H2O2易溶于水除它们都是极性分子外,还因为____________________。
(3)与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为________(任举一例);在与OCN-互为等电子体的微粒中,由一种元素组成的阴离子是____________。
(4)KCN的晶胞结构如图所示。晶体中K+的配位数为_______,若其晶胞参数a=0.648nm,则KCN 晶体的密度为_______g/cm3(列出计算式)。
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【题目】某可充电电池的原理如图所示,已知a、b为惰性电极,溶液呈酸性。充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列叙述正确的是
A. 放电时,H+从左槽迁移进右槽
B. 放电过程中,左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
C. 充电时,b极接直流电源正极,a极接直流电源负极
D. 充电过程中,a极的电极反应式为:VO2++2H++e- = VO2++H2O
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【题目】某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后,对Na2S2O3产生了兴趣,查资料知Na2S2O3的名称为硫代硫酸钠,可视为一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质,并通过实验探究了自己的预测。
【提出假设】
(1)部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似,化学性质也相似,因此室温时Na2S2O3溶液的pH____7(填“>”、“=”或“<”)。
(2)部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与Na2SO4性质相似,均具有较强的____。
【实验探究】取适量Na2S2O3晶体,溶于水中制成Na2S2O3溶液,进行如下探究(填写表中空格)。
实验操作 | 实验现象 | 现象解释(用离子方程式表示) | |
探究① | (3)____ | 溶液pH=8 | (4)____ |
探究② | 向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 | 氯水颜色变浅 | (5)____ |
【实验结论】
(6)探究①__________。
(7)探究②__________。
【问题讨论】
(8)甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由___________。
(9)请你重新设计一个实验方案,证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是________。
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【题目】德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中,碳碳间以单、双键交替结合而成环状。 为了评价凯库勒的观点,某学生设计了以下实验方案:
实验操作:
①按上图所示的装置图连接好各仪器;
②检验装置的气密性;
③在 A 中加入适量的苯和液溴的混合液体,再加入少量铁粉,塞上橡皮塞,打开 K1、K2止水夹,关闭 K3 止水夹;
④待烧瓶 C 中气体收集满后,将导管 b 的下端插入烧杯里的水中,关闭 K2,打开 K3,挤 压预先装有水的胶头滴管的胶头,观察实验现象。
请回答下列问题:
(1)实验室可用 MnO2、NaBr 和浓硫酸混合共热制取单质溴,其中 MnO2 作氧化剂。写 出该反应的化学方程式:____。
(2)简述在实验操作步骤②中检验装置气密性的方法:_____________________;在实验过程中观察到装置 A 中有微沸现象,原因是_______________________。
(3)当 C 中观察到____,可证明凯库勒观点是错误的,以下 还可证明凯库勒观点错误的事实是________。
①6 个 C-H 键的长度相等
②6个碳碳键的长度都相等
③苯的一氯代物只有一种结构
④苯的邻二氯代物只有一种结构
⑤苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液因加成而褪色
A.①②⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.全部 D.①②③④⑤
(4)查阅文献:苯与液溴在 FeBr3 催化下的反应机理共分三步:
请完成第三步反应:Ⅲ____。
(5)将装置 A 内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯:
①用蒸馏水洗涤,振荡,分液;②用 5%的 NaOH 溶液洗涤,振荡,分液;③用蒸馏水洗 涤,振荡,分液;④加人无水氯化钙干燥;⑤____(填操作名称)。
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