Question

【题目】下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

化学式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ksp或Ka	Ksp=1.8×10－10	Ksp=2×10－12	Ka=1.8×10－5	Ka=3.0×10－8	Ka1=4.1×10－7 Ka2=5.6×10－11

A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

B. 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)=9 ：5，此时溶液pH=5

C. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是2CO32－+Cl2+H2O=2HCO3－+Cl－+ClO－

D. 向浓度均为1×10－3mol·L－1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】A．次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以c(CH3COO-)＞c(ClO-)，故A错误；B．缓冲溶液中pH=pKa+lg=4.8+lg＜5，故B错误；C．因HClO的酸性比HCO3－强，碳酸钠溶液中滴加少量氯水发生反应的离子方程式是2CO32－+Cl2+H2O=2HCO3－+Cl－+ClO－，故C正确；D．混合溶液中生成氯化银需要的c(Ag+)==1.8×10-7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)=mol/L=3×10-4.5mol/L，所以氯化银先沉淀，故D错误；答案为C。