【题目】【化学——有机化学基础】
香豆素(结构如下图中I所示)是用途广泛的香料,由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。
请回答下列问题:
(1)香豆素分子中的官能团的名称为__________,步骤II→III的反应类型为___________。
(2)有机物III的结构简式为_________,在上述转化过程中,设计反应步骤II→III的目的是_____。
(3)下列关于有机物I、II、III、IV的叙述中正确的是________(选填序号)。
A. 可用FeCl3溶液来鉴别II和III
B. IV中核磁共振氢谱共有4种峰
C. I、II、III均可使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 1molI最多能和5molH2发生加成反应
(4)写出水杨酸与过量NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________。
(5)化合物IV有多种同分异构体,符合下列两个条件的芳香族同分异构体共有_____种。
①遇氯化铁溶液发生显色反应 ②能发生水解反应和银镜反应
其中,核磁共振氢谱共有5种吸收峰,且吸收峰面积比为1:2:2:2:1同分异构体的结构简式为_____。
【答案】 酯基和碳碳双键 取代反应 保护酚羟基,使之不被氧化 AC
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【解析】(1)分子中的官能团的名称为 酯基和碳碳双键;Ⅱ中酚羟基中H原子被甲基取代生成Ⅲ,反应类型为取代反应;
(2))Ⅱ中酚羟基与CH3I发生取代反应,得Ⅲ的结构简式为,最终的产物中仍有酚羟基,说明设计反应步骤Ⅱ→Ⅲ的目的是起到保护酚羟基的作用,使之不被氧化;
(3)A.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均存在碳碳双键,可以使溴的四氯化碳溶液褪色,故A正确,B.I中苯环与碳碳双键与氢气发生加成反应,1molⅠ最多能和4mol H2发生加成反应,故B错误;C.Ⅲ中不存在酚羟基,Ⅱ中存在酚羟基,可以用FeCl3溶液来鉴别Ⅱ和Ⅲ,故C正确;D.Ⅳ中不存在对称结构,所以核磁共振氢谱有6种峰,故D错误;故选AC;
(4)与过量NaHCO3溶液反应的化学方程式
。
(5) 化合物有多种同分异构体,其中①遇氯化铁溶液发生显色反应说明含有酚羟基;能水解说明含有酯基,且能发生银镜反应,说明含有醛基,即为甲酸酯,则苯环上可能有二个取代基,分别是酚羟基和HCOOCH2—,含有邻、间及对位3种;也可能有三个取代基,分别是酚羟基和HCOO—、CH3—,酚羟基与HCOO—在苯环的邻位时,甲基的位置有4种,酚羟基与HCOO—在苯环的间位时,甲基的位置有4种,酚羟基与HCOO—在苯环的对位时,甲基的位置有2种,共13种;核磁共振氢谱共有5种吸收峰,且吸收峰面积比为1:2:2:2:1同分异构体的结构简式为
。
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【题目】在一隔热系统中,向20. 00 mL 0.1000 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液,测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是( )
A. 若a点溶液呈酸性,此时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)
B. 从a到b:逐渐增大
C. 水的电离程度:b点<c点
D. 溶液的PH值:a点<c点<b点
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【题目】工业上“中温焙烧——钠化氧化法”回收电镀污泥中的铬已获技术上的突破。其工艺流程如下:
【查阅资料】
①电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al203、ZnO、CuO、NiO等物质;水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质;
②Na2CrO4转化成Na2Cr2O7离子反应方程式为:2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表:
请回答:
(1)操作①的名称是_______,“水浸”后的溶液呈_______性;
(2)“焙烧氧化”过程中Cr(OH)3转化成Na2CrO4的化学方程式为___________;
(3)滤渣II的主要成分有Zn(OH)2和X,生成X的离子反应方程式__________;
(4)“酸化浓缩”时,需继续加入H2SO4,然后_______、结晶、过滤。继续加入H2SO4目的是__________;
(5)以铬酸钠为原料,电化学法制备重铬酸钠的实验装置如图所示。
①阴极发生的电极反应式为:_____________;
②若测定阳极液中Na与Cr的物质的量之比值为d,则此时铬酸钠的转化率为___________。
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是
A. 铜跟浓HNO3反应:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
B. 向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-=AlO2-+2H2O
C. 向水通入中NO2:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
D. NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合:NH4Cl+Ag+=AgCl↓+NH4+
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【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向硝酸溶液中加入碳酸钠,有大量气泡产生 | 酸性:碳酸 > 硝酸 |
B、 | 向1mL 某溶液中,滴入2 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 | 某溶液中含NH4+ |
C、 | 取5 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液,滴加5滴0.1 mol·L-1KI溶液,振荡,再加入5 mL CCl4,振荡,静置,取上层液体,向取出来的溶液中滴加KSCN溶液,显血红色。 | KI和FeCl3反应有一定的限度 |
D、 | 加热使冰化成液态水 | 分子内H-O键发生断裂 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和,发生如下反应:
aA+bBcC(s)+dD
当反应进行一定时间后,测得A减少了n mol,B减少了n /2mol,C增加了3n /2mol,D增加了n mol,此时达到化学平衡:
(1) 该化学方程式中各物质的化学计量数为:
a= 、b= 、c= 、d= 。
(2) 若只改变压强,反应速度发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态:
A B D
(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等则该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)
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【题目】下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是
化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ksp或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9 :5,此时溶液pH=5
C. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
D. 向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀
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【题目】某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后,对Na2S2O3产生了兴趣,查资料知Na2S2O3的名称为硫代硫酸钠,可视为一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质,并通过实验探究了自己的预测。
【提出假设】
(1)部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似,化学性质也相似,因此室温时Na2S2O3溶液的pH____7(填“>”、“=”或“<”)。
(2)部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与Na2SO4性质相似,均具有较强的____。
【实验探究】取适量Na2S2O3晶体,溶于水中制成Na2S2O3溶液,进行如下探究(填写表中空格)。
实验操作 | 实验现象 | 现象解释(用离子方程式表示) | |
探究① | (3)____ | 溶液pH=8 | (4)____ |
探究② | 向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 | 氯水颜色变浅 | (5)____ |
【实验结论】
(6)探究①__________。
(7)探究②__________。
【问题讨论】
(8)甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由___________。
(9)请你重新设计一个实验方案,证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是________。
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