Question

【题目】将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和，发生如下反应：

aA＋bBcC(s)＋dD

当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n /2mol，C增加了3n /2mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：

(1) 该化学方程式中各物质的化学计量数为：

a＝ 、b＝ 、c＝ 、d＝ 。

（2） 若只改变压强，反应速度发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：

A B D

（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等则该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)

Answer 1

【答案】（1）2 1 3 2

（2） 气态 非气态 气态 （3）放热

【解析】

试题分析：①化学计量数之比等于物质的量变化量之比，则：a：b：c：d=n：n/2：3n/2：n=2：1：3：2，故a=2、b=1、c=3、d=2；

②对于反应：2A+1B3C(s)+2D，只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，说明反应前后气体的体积不变，即反应前后气体总的化学计量数相等，而C为固体，只能A、D为气态，B为非气态；

③若只升高温度，反应一段时间后，测知4种物质其物质的量又达到相等，说明平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，即该反应正反应为放热反应；