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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（ ）

    A. 5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA

    B. 5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA

    C. 50 mL 12 molL-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA

    D. 常温常压下，46g NO2 与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA

    【答案】C

    【解析】试题分析：铁与氯气反应生成的是三价的铁，即一摩尔的铁，应转移3摩尔的电子，而5.6克的铁即是0.1摩尔的铁，所以转移的电子数为0.3 NA所以B选项是错误的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

    化学式

    AgCl

    Ag2CrO4

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    Ksp或Ka

    Ksp=1.8×10－10

    Ksp=2×10－12

    Ka=1.8×10－5

    Ka=3.0×10－8

    Ka1=4.1×10－7

    Ka2=5.6×10－11

    A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

    B. 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)=9 ：5，此时溶液pH=5

    C. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是2CO32－+Cl2+H2O=2HCO3－+Cl－+ClO－

    D. 向浓度均为1×10－3mol·L－1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3的名称为硫代硫酸钠，可视为一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究了自己的预测。

    【提出假设】

    （1）部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。

    （2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与Na2SO4性质相似，均具有较强的____。

    【实验探究】取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写表中空格）。

    实验操作

    实验现象

    现象解释（用离子方程式表示）

    探究①

    （3）____

    溶液pH=8

    （4）____

    探究②

    向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液

    氯水颜色变浅

    （5）____

    【实验结论】

    （6）探究①__________。

    （7）探究②__________。

    【问题讨论】

    （8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由___________。

    （9）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。 为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：

    实验操作：

    ①按上图所示的装置图连接好各仪器；

    ②检验装置的气密性；

    ③在 A 中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开 K1、K2止水夹，关闭 K3 止水夹；

    ④待烧瓶 C 中气体收集满后，将导管 b 的下端插入烧杯里的水中，关闭 K2，打开 K3，挤 压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。

    请回答下列问题：

    （1）实验室可用 MnO2、NaBr 和浓硫酸混合共热制取单质溴，其中 MnO2 作氧化剂。写 出该反应的化学方程式：____。

    （2）简述在实验操作步骤②中检验装置气密性的方法：_____________________；在实验过程中观察到装置 A 中有微沸现象，原因是_______________________。

    （3）当 C 中观察到____，可证明凯库勒观点是错误的，以下 还可证明凯库勒观点错误的事实是________。

    ①6 个 C-H 键的长度相等

    ②6个碳碳键的长度都相等

    ③苯的一氯代物只有一种结构

    ④苯的邻二氯代物只有一种结构

    ⑤苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    ⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液因加成而褪色

    A．①②⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．全部 D．①②③④⑤

    （4）查阅文献：苯与液溴在 FeBr3 催化下的反应机理共分三步：

    请完成第三步反应：Ⅲ____。

    （5）将装置 A 内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：

    ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用 5%的 NaOH 溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗 涤，振荡，分液；④加人无水氯化钙干燥；⑤____（填操作名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是

    A．该反应是放热反应

    B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

    C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法

    D．c点可表示v(正)＜v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关除杂的实验操作合理的是（ ）

    A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃

    B．除去氧气中少量的氮气：使气体通过炽热的铜粉

    C．除去铜粉中少量的碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤

    D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙溶液，过滤、蒸发、结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意，完成下列问题。

    （1）常温下，将1 mL 0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀释至100 mL，稀释后溶液的pH= 。若将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)：c(H+)= 。

    （2）某温度时，测得0.01molL-1的NaOH溶液的pH为11，该溶液与pH=5的HCl溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），混合后溶液pH= 。

    （3）常温下，pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+的浓度为c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+的浓度为c2，溶液中=_____________。

    （4）常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计），若所得混合溶液呈中性，则a ：b=___________，若所得混合溶液pH=12，则a：b=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能使酸性KMnO4溶液褪色，而不能因化学反应而使溴水褪色的是

    A. 苯 B. 甲苯 C. 乙烯 D. 丙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】树脂交联程度决定了树脂的成膜性。下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线，如下图所示：

    （1）合成A的化学方程式是__________。

    （2）B的分子式为C4H7Br，且B不存在顺反异构，B的结构简式为_______，A到B步骤的反应类型是_________。

    （3）E中含氧官能团的名称是______，D 的系统命名为_________。

    （4）下列说法正确的是_______。

    A.lmol化合物C最多消耗3molNaOH

    B.lmol化合物E与足量银氨溶液反应产生2molAg

    C. F不会与Cu(OH)2悬浊液反应

    D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸点最高的是丁烷

    （5）写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式__________。

    （6）的符合下列条件的同分异构体有_____种。

    ① 苯的二取代衍生物；② 遇FeCl3溶液显紫色；③ 可发生消去反应

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