练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得
    BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高温}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1     ①
    BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1     ②
    （1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
    （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（Cl-）}$=2.7×10-3．
    [Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
    （3）反应C（s）+CO2（g）$\stackrel{高温}{?}$2CO（g）的△H2=+172.5kJ•mol-1．
    （4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．

    分析 （1）Na2S水解呈碱性，且有两步水解，以第一步水解为主；
    （2）根据溶度积常数计算$\frac{c（Br{\;}^{-}）}{c（Cl{\;}^{-}）}$；
    （3）利用盖斯定律计算反应热；
    （4）加入过量C可提高重晶石的转化率，同时维持反应进行．

    解答 解：（1）Na2S水解呈碱性，且有两步水解，以第一步水解为主，第一步水解生成离子HS-，第二步水解生成H2S，水解的离子方程式分别为S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-，
    故答案为：S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-；
    （2）当两种沉淀共存时，Ag+离子浓度相同，根据溶度积常数计算，c（Br-）=$\frac{K{\;}_{sp}（AgBr）}{c（Ag{\;}^{+}）}$，c（Cl-）=$\frac{K{\;}_{sp}（AgCl）}{c（Ag{\;}^{+}）}$，则$\frac{c（Br{\;}^{-}）}{c（Cl{\;}^{-}）}$=$\frac{5.4×1{0}^{-13}}{2.0×1{0}^{-10}}$=2.7×10-3．
    故答案为：2.7×10-3；
    （3）利用盖斯定律求解：
    BaSO4（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ•mol-1     ①
    BaSO4（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ•mol-1    ②
    将以上两个热化学方程式相减，然后除以2可得：
    C（s）+CO2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（g）△H=$\frac{571.2kJ•mo{l}^{-1}-226.2kJ•mol{\;}^{-1}}{2}$=+172.5kJ•mol-1，
    故答案为：+172.5；
    （4）加入过量C可提高重晶石的转化率，以上反应为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温，
    故答案为：使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．

    点评 本题考查较为综合，题目具有一定难度，涉及盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡、反应热的计算等问题，本题注意溶度积常数的利用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．根据要求回答下列问题
    （1）Na     （2）Br2      （3）Na2O     （4）NO2       （5）Fe（OH）3胶体  （6）FeCl3饱和溶液 （7）NH3（8）H2S      （9）BaSO4    （10）稀硫酸    （11）Ba（OH）2      （12）熔融NaHSO4（13）蔗糖  （14）纯碱    （15）．胆矾．
    （1）属于酸的是（8）、属于混合物的是（5）、（6）、（10）、
    属于电解质的是3）、（8）、（9）、（11）、（12）、（14）、（15）、属于非电解质的是（4）、（7）、（13）
    （2）鉴别（5）和 （6）的方法是：丁达尔效应
    （3）检验（10）中阴离子的方法是：先加入HCl无现象，再加入BaCl2，有白色沉淀生成
    （4）分别写出（10）和（12）的电离方程式H2SO4=2H++SO42-、NaHSO4=Na++HSO4-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．把100mL 98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）与416mL的水（ρ=1.00g/cm3）混合成密度为1.20g/cm3的稀H2SO4．求稀H2SO4的质量分数和物质的量浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某兴趣小组同学在实验室用加热l-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷，设计了如图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）．

    请回答下列问题：
    （1）A装置中，在烧杯里的液面倒扣一个漏斗，其目的是既可以吸收充分，又可以防止倒吸．
    （2）制备操作中，加入的浓硫酸事先必须进行稀释，其目的是ab．（填字母）
    a．减少副产物烯和醚的生成    b．减少Br2的生成   c．水是反应的催化剂
    （3）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“-CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）．请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？为什么？答：不合理，产物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3．
    （4）为了进一步提纯1-溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表：
    物质熔点/℃沸点/℃
    1-丁醇-89.5117.3
    1-溴丁烷-112.4101.6
    丁醚-95.3142.4
    1-丁烯-185.3-6.5
    则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至101.6℃收集所得馏分．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味．实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

     相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解性
    异戍醇880.8123131微溶
    乙酸601.0492118溶
    乙酸异戊酯1300.8670142难溶
    某同学的实验步骤：
    ①在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸；
    ②缓慢加热A，回流50min；
    ③反应液冷至室温后倒入仪器甲中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；
    ④分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体；
    ⑤进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯2.6g．
    请回答下列问题：
    （1）该酯化反应的原子利用率是$\frac{23}{26}$（用分数表示）．
    （2）实验中仪器B的作用是冷凝回流，步骤③中的仪器甲是分液漏斗．
    （3）该同学开始加热A后，发现此前操作中有一处严重的疏漏，如何补救？装置冷却后再补加数片沸石或碎瓷片．
    （4）步骤④中加入无水MgSO4是为了除去某种杂质，如何检验该杂质是否除尽？简述实验方法：取出部分产物，往其中中加入少量无水硫酸铜，若不变蓝，表明水已除尽．
    （5）步骤⑤中，若温度计水银球的位置过高，则所收集馏分的沸点高于（填“高于”或“低于”）目标产物的沸点．
    （6）本实验的产率是d（填标号）．  a．30%  　b．40%  c．50%  d．60%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．
    已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H50H
    ②有关有机物的沸点：
    试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点/℃34.778.511877.1
    请回答：
    （1）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；若用含同位素18O的乙醇分子与乙酸反应，写出能表示18O 位置的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OC2H5+H2O．
    （2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反应结束后D中的现象是液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
    （3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业．某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．
    =2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO2↓+H2O
    +HCl→+KCl
    实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

    已知：苯甲酸相对分分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度度分别为0，.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点．
    （1）操作I为分液，操作II为蒸馏．
    （2）无色液体A是甲苯，定性区分苯和A的试剂常采用酸性高锰酸钾溶液，现象是紫色溶液褪色．
    （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔．该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表
    明推测正确．请完成表中内容．
    序号实验方案试验现象结论
    ①将白色固体B加入水中，加热
    溶解，冷却过滤    		得到白色晶体和无色滤液
    ②取少量滤液于试管中，
    滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液    		生成白色沉淀滤液含Cl-
    ③干燥白色晶体，加热使其熔化，
    测得熔点    		测得熔点为122.4℃白色晶体是苯甲酸
    （4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH大的物质的量为2.40×10-3mol．产品中苯甲酸质量分数的计算表达为$\frac{2.4×1{0}^{-3}×4×122g/mol}{1.22g}×100%$，计算结果为96%（保留二位有效数字）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（　　）
    A．用明矾净化饮用水
    B．放电影时，放映室射到银幕上的光柱
    C．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
    D．滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．原电池的正极一定是（　　）
    A．电子流出的极B．电子流入的极
    C．发生氧化反应的极D．电极自身参与反应的极

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案