Question

13．把100mL 98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）与416mL的水（ρ=1.00g/cm³）混合成密度为1.20g/cm³的稀H₂SO₄．求稀H₂SO₄的质量分数和物质的量浓度．

Answer 1

分析 根据m=ρVω计算出100mL该浓硫酸中含有硫酸的质量，再根据m=ρV计算出混合液的质量，然后根据ω=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$×100%计算出该稀硫酸的质量分数；再根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该溶液的浓度．

解答 解：100mL 98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的质量为：1.84g/cm³×100mL=184g，该溶液中含有硫酸的质量为：184g×98%=180.32g，
416mL水的质量为：1.00g/cm³×416Ml=416g，所得混合液的质量为：180.32g+416g=596.32g，
该稀硫酸的质量分数为：$\frac{180.32g}{596.32g}$×100%≈30.2%；
该稀硫酸的物质的量浓度为：c=$\frac{1000×1.2×30.2%}{98}$mol/L=3.7mol/L，
答：所得稀H₂SO₄的质量分数为30.2%，物质的量浓度为3.7mol/L．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系为解答关键，注意掌握溶质质量分数的计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．