Question

向一定量Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入50mL 1mol/L硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（　　）

• A、11.2g
• B、2.8g
• C、5.6g
• D、无法计算

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeSO₄溶液，根据硫酸根守恒可知n（FeSO₄）=n（H₂SO₄）；用足量的H₂在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeSO₄），据此结合m=nM计算得到的铁的质量．

解答： 解：硫酸恰好使混合物完全溶解，则硫酸没有剩余，且向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeSO₄溶液，
根据硫酸根守恒可得：n（FeSO₄）=n（H₂SO₄）=0.05L×1mol/L=0.05mol，
用足量的H₂在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知：n（Fe）=n（FeSO₄）=0.05mol，
故得到Fe的质量为：0.05mol×56g/mol=2.8g，
故选B．

点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量为解题关键，注意熟练掌握守恒思想在化学计算中的运用方法．