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    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
    A铝是一种活泼金属室外冶炼少量铝可用铝热反应
    BCuS极难溶于水用硫酸铜溶液除去电石气中的H2S
    C二氧化硫具有还原性可用二氧化硫漂白纸浆、草帽等
    D碳酸氢钠能与碱反应常用碳酸氢钠做糕点膨松剂
    A、AB、BC、CD、D
    考点：铝的化学性质,二氧化硫的化学性质,钠的重要化合物,铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A、利用铝热反应冶炼金属Mn，利用了铝的强还原性；
    B、CuS极难溶于稀硫酸；
    C、二氧化硫具有漂白性；
    D、碳酸氢钠的不稳定性．
    解答： 解：A、利用铝热反应冶炼金属Mn，利用了铝的强还原性，故A正确；
    B、用硫酸铜溶液除去电石气中的H2S，是因为CuS极难溶于稀硫酸，故B错误；
    C、用二氧化硫漂白纸浆、草帽等，是二氧化硫具有漂白性，故C错误；
    D、用碳酸氢钠做糕点膨松剂，是碳酸氢钠的不稳定性，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了硫化铜的性质、铝热反应、碳酸氢钠的不稳定性、二氧化硫的性质等基本知识，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、56g铁片投入足量冷的浓硝酸中，转移3NA个电子
    B、1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
    C、1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
    D、常温常压下，22.4L氟化氢中含有氟原子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，22.4LNO2含有2NA 个氧原子
    B、0.1mol?L-1的NaNO3溶液中含有0.1NA 个NO3-
    C、常温下，34gNH3含有6NA 个N-H共价键
    D、1mol Fe2+与足量的Cl2反应，转移2NA 个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体逐渐通入NaAlO2溶液中，开始时产生沉淀，继续通入气体时沉淀又溶解，该气体是（　　）
    A、CO2
    B、NO
    C、H2S
    D、NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B、氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D、碳酸钠与石灰水反应：Ca2++CO32-?=CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL 1mol/L硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（　　）
    A、11.2gB、2.8g
    C、5.6gD、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    联碱法（侯氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下：

    完成下列填空：
    （1）写出化学式：②
     
    、③
     
    ．
    （2）从理论上分析，氨碱法生产过程中
     
    （选填“需要”、“不需要”）补充氨气，写出该工艺中生成CaCl2的化学方程式
     
    ．
    （3）对联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程进行分析，所得结论合理的是
     
    ．
    a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
    b．通入氨气可把碳酸氢钠转化为碳酸钠，防止碳酸氢钠析出
    c．加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
    （4）取“侯氏制碱法”生产的纯碱样品5.500g，配成500mL溶液，取25mL溶液用0.1000mol/L的标准盐酸滴定（设其中的杂质不与盐酸反应），用酚酞作指示剂，三次滴定消耗盐酸的平均量为25.00mL．计算样品中纯碱的质量分数
     
    ．（已知25℃时0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH约为8.3）某活动小组根据上述制碱原理，用如下所示装置（夹持装置省略）制备碳酸氢钠．

    （5）实验时，须先从
     
    管通入
     
    气体，再从
     
    管中通入
     
    气体．
    （6）有同学建议在甲装置的b管下端连接乙装置，目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
    （1）一定温度下，向1L 0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则溶液中
    c(CH3COOH)
    c(CH3COO-)
     
    （填“增大”“不变”或“减小”），写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式
     
    ；
    （2）常温下向20mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-
     
    （填“能”或“不能”）大量共存；
    ②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为
     
    ，溶液中各种离子（CO32-除外）的物质的量浓度的大小关系为
     
    ；
    ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
    c(HC
    O
    -
    3
    )?c(OH-)
    c(C
    O
    2-
    3
    )
    =2×10-4mol?L-1，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0℃和1×105 Pa下，用铂电极电解硫酸铜溶液，当阴极产生6.4g铜时，阳极放出（　　）
    A、1.12L氧气
    B、1.12L氢气
    C、2.24L氢气
    D、2.24L氧气

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