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    “飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7 m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是(　　)。
    A．氯气除杂过程中通入浓硫酸中
    B．浓硫酸与木炭共热
    C．乙酸乙酯与稀硫酸共热
    D．浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”
    C
    “飘尘”与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，则“飘尘”在该反应中起催化作用。氯气通入浓硫酸中除水蒸气，浓硫酸表现了吸水性；浓硫酸与木炭共热，浓硫酸表现了强氧化性；乙酸乙酯与稀硫酸共热时，乙酸乙酯水解，稀硫酸起催化作用；浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”时，浓硫酸表现了脱水性。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学—选修2：化学与技术]（15分）
    硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到硫酸，如橡胶的硫化、表面活性剂“烷基苯硫酸钠”的合成，铅蓄电池的生产等。工业上生产硫酸的流程图如下：

    请回答下列问题
    （1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，已知1g完全燃烧放出7.2kJ的热量燃烧反应的热化学方程式_______          ______。 
    （2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用在具有多层催化剂且又热交换的________(填仪器名称)中进行反应。在如图Ⅰ所示的装置中， A处气体进入装置前需净化的原因是                          。
    （3）精制炉气（含有体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中平衡 转化率与温度及压强关系如图2所示、在实际生产中，催化氧化反应的条件选择常压、左右（对应图中A点）：而没有选择转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：      、      。

    （4）已知：焙烧明矾的化学方程式4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O。
    焙烧711t明矾（M=474g/mol），若 的利用率为95%，可生产质量分数为98%的硫酸    t。（结果保留小数点后一位）
    （5）除硫酸工业外，还有许多工业生产。下列相关的工业生产流程中正确的是        
    A．向装置中通入氮气且保持体积不变
    B．向装置中通入氧气且保持体积不变
    C．添加更多的催化剂
    D．降低温度，及时转移SO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl2溶液，结果为
    A．产生BaSO4和BaSO3沉淀　B．无沉淀产生
    C．产生BaSO4沉淀　　D．产生BaSO3沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。

    　　　　图1　　　　　　　　　图2
    (1)比较两实验装置,图2装置的优点是:
    ①能更好地吸收有毒气体SO2,防止其污染环境;
    ②　。(2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而污染环境;二是　。(3)能说明有SO2气体产生的实验现象是　。(4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
    Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。
    为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:
    A．稀HCl溶液B．稀H2SO4溶液
    C．KSCN溶液D．KMnO4溶液
    E.NaOH溶液    F.淀粉KI溶液
    G.H2O2溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。
    请回答下列问题：
    (1)生成的黑色物质(单质)是       (填化学式)。
    (2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是       (填化学式)，反应的化学方程式为                               。
    (3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有       (填序号)。
    A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性
    (4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液       ，说明这种气体具有       性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：                               。
    (5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？       (填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表述正确的是
    ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
    ②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验
    ③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
    ④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+
    ⑤ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性
    ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5．6
    A．①③④B．①②C．①D．①②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（  ）
    A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．由NH3制碳铵和硫铵是“固氮”过程
    B．浓硝酸虽然是氧化性酸，但是不能氧化单质银
    C．SO2氧化为SO3时，使用催化剂可以提高硫酸的产率
    D．SO3用98．3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请回答下列化工生产中的一些问题：
    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在       的郊区（填标号）。
    A．有丰富黄铁矿资源的城市
    B．风光秀丽的旅游城市
    C．消耗硫酸甚多的工业城市
    D．人口稠密的文化、商业中心城市
    （2）CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为                                                         。
    （3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用                 吸收SO3。
    （4）已知反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH <0，现将0.050 mol SO2和0.030 mol O2充入容积为1 L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为         ；该条件下的平衡常数为               。
    （5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
    沸腾炉温度/℃
    		600
    		620
    		640
    炉渣中CuSO4的质量数/%
    		9.3
    		9.2
    		9.0
     
    已知CuSO4在低于660 ℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4 的质量分数随温度升高而降低的原因                                                                                                                                                                                                                       。
    （6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用         （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式                                                                                                                                               。

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