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    下列有关铝化合物说法正确的是(   )
    A．氧化铝的熔点很高，所以不可以用来冶炼铝
    B．氢氧化铝是一种胶状沉淀，有较大表面积，有吸附性，可用作净水剂
    C．实验室可以用氢氧化钠与氯化铝来制备氢氧化铝
    D．氢氧化铝既可与强酸反应又可与强碱反应，是两性氢氧化物
    BD

    试题分析：工业上就是用氧化铝来冶炼金属铝的，A不正确；由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶解在氢氧化钠溶液中，所以实验室一般不用氢氧化钠与氯化铝来制备氢氧化铝，而是用氨水，C不正确，答案选BD。
    点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对“铝三角”知识的熟练掌握情况，特别是氢氧化铝的两性。该题的关键是熟练记住它们的化学性质以及相互转化的方程式，然后结合题干信息灵活运用即可。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示。下列说法中不正确的是
    A．无法求出曲线C点数值
    B．合金与硝酸反应时硝酸过量
    C．合金中铝的物质的量为0.008 mol
    D．合金中金属的物质的量共为0.032 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是
    A．Na和KB．Mg和AlC．Cu和AlD．Al和Fe

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）铝土矿的主要成分是，含有杂质、、。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

    请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是_________（填操作名称）。
    （2）沉淀B的成分是____________（填化学式，下同），沉淀C的成分是____________；溶液D中所含的酸根离子是               。
    （3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为________________________；
    溶液D中通入过量生成沉淀F的离子方程式为_______________________。
    （4）能否将向溶液D中通入过量换成加入过量盐酸？      （填 能 或 不能）
    其理由是                                （2分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_______________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_______________________；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液现象为_______________________；继续加入过量的NaOH溶液，现象为___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铝及其化合物可以与盐酸和NaOH溶液反应，原因是
    A．铝是活泼的金属B．铝是不活泼金属
    C．铝易发生钝化D．铝位于金属和非金属交界线附近

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）以明矾石[主要成分为K2SO4·Al2（SO4）3·2A12O3·6H2O]为原料生产硫酸铝晶体[Al2（SO4）3·18H2O]和明矾[KAl（SO4）2·12H2O]的实验流程如下：

    两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表：
    物质
    		α－Al2O3
    		γ－A12O3
    性质
    		不溶于水和酸
    		不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200℃可转化为α- Al2O3
    Al2（SO4）3、明矾在不同温度下的溶解度如下表：
        温度/℃
    溶解度/g
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    Al2（SO4）3
    		31.2
    		36.4
    		46.1
    		59.2
    		73.0
    		89.0
    明矾
    		3.0
    		5.9
    		11.7
    		25
    		71
    		154
    （1） “焙烧’’温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是           。
    （2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：①          ；②          ；③过滤、洗涤、干燥。
    （3）测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3·18H2O质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1：1进行反应）：
    步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25 mL水中。  
    步骤2：加入c1 mo1·L－1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100 mL。
    步骤3：取25. 00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2 mol·L－1Pb（NO3）2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗v2mL Pb（NO3）2标准溶液。
    ①步骤2中“稀释至100 mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、    。
    ②根据上述数据计算，该样品中Al2（SO4）3·18H2O的质量分数为          。（用含字母的代数式表示）。
    （4）铝的阳极氧化法是把铝作为阳极，置于硫酸等电解液中，施加阳极电压进行电解，在铝的表面形成一层致密的氧化膜。
    ①电解过程中阳极的电极反应为              。
    ②取少量废电解液，加入NaHCO，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是               。(用离子方程式表示)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为 (     )
    A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能实现过程的是
    A．向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液
    B．向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸
    C．向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体
    D．向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液

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