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    硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示。下列说法中不正确的是
    A．无法求出曲线C点数值
    B．合金与硝酸反应时硝酸过量
    C．合金中铝的物质的量为0.008 mol
    D．合金中金属的物质的量共为0.032 mol
    A

    试题分析：反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成。又因为硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了-3价。由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与NH4+发生了反应，所以硝酸的还原产物为硝酸铵。根据Al（OH）3 +OH－＝AlO2－+2H2O，得出Al（OH）3的物质的量为：（36－34）×10－3L×4mol/L＝0.008 mol；根据NH4++OH－═NH3?H2O 得出n（NH4+）＝（34－31）×10－3L×4mol/L＝0.012 mol。根据氧化还原反应，N元素由+5价变为-3价，而金属都由0价变为+3价，可以运用电子守恒得出金属的物质的量为（0.012mol×8）÷3＝0.032mol；滴加NaOH体积为31ml时，发生反应为①H++OH－＝H2O，②Fe3++3OH－＝Fe（OH）3↓，Al3++3OH－＝Al（OH）3↓，可计算得出C点氢氧化钠溶液的体积为0.031L－（0.032mol×3）÷4mol/L＝0.007L＝7ml，所以选项A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。
    点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，贴近高考。该题以金属和硝酸的反应为载体，重点考查离子方程式的书写、氧化还原反应、化学计算、图像分析等知识点，试题针对性强，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。解答此题关键是明确反应的原理、判断出硝酸的还原产物以及得失电子转移守恒的运用等。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是 （     ）
    ①NaHCO3  ②Al2O3  ③Al(OH)3 ④Al  ⑤AlCl3  ⑥( NH4)2CO3 
    A．①②③④B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①②③⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一种新型镁铝合金的化学式为Mg17Al12，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：Mg17Al12＋17H2＝17MgH2＋12Al，得到的混合物Y（17MgH2＋12Al）在一定条件下能释放出氢气。下列说法正确的是
    A．该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间
    B．该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价
    C．制备该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼而获得
    D．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与盐酸完全反应释放出H2，若消耗盐酸的体积为14L，则该盐酸的物质的量浓度为5mol.L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为               。
    （2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO4－被还原成Mn2+，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为                                 。
    （3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为                                  。
    （4）现有100 mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。
    ① 向其中一份中加入10 mL 4 mol/L的氨水，恰好完全沉淀，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是          。继续加入1 mol/L NaOH溶液至10 mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是          ，减少的沉淀的物质的量是          。
    ② 向另一份中加入a mL 1 mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a=          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示。求：

    （1）A点沉淀物的化学式为　　　　　　_         。
    （2）原合金中的Mg 、Al质量各多少克？
    （3）盐酸的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    H2SO4、Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，加入NaOH溶液时，其沉淀的质量W和加入的NaOH体积V之间的关系如图所示，则原混合溶液中Al3+、Mg2+和SO42—的物质的量之比为（ ）
    A．1∶1∶1B．5∶3∶2C．2∶1∶5D．3∶2∶2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    胃酸过多可服用Al(OH)3胶囊或NaHCO3粉剂等进行治疗，试写出它们分别和胃酸的主要成分HCl反应的离子方程式：                                               、
                                                ，但如果胃部已出现溃疡，则不可服用上述两种制剂中的            （填写物质的化学式） 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关铝化合物说法正确的是(   )
    A．氧化铝的熔点很高，所以不可以用来冶炼铝
    B．氢氧化铝是一种胶状沉淀，有较大表面积，有吸附性，可用作净水剂
    C．实验室可以用氢氧化钠与氯化铝来制备氢氧化铝
    D．氢氧化铝既可与强酸反应又可与强碱反应，是两性氢氧化物

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