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    一种新型镁铝合金的化学式为Mg17Al12，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：Mg17Al12＋17H2＝17MgH2＋12Al，得到的混合物Y（17MgH2＋12Al）在一定条件下能释放出氢气。下列说法正确的是
    A．该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间
    B．该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价
    C．制备该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼而获得
    D．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与盐酸完全反应释放出H2，若消耗盐酸的体积为14L，则该盐酸的物质的量浓度为5mol.L－1
    C

    试题分析：合金是指将两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。A、合金的特性之一就是熔点比成分金属的低，错误；B、合金就是金属的混合，都为零价，错误；C、氮气与镁要发生反应，错误；D、1mol Mg17Al12完全相当于是17mol Mg与12mol Al混合。正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化不可能通过一步实验直接完成的是
    A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO2－D．AlCl3→Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲、乙两同学在实验室分别取用不同试剂来制取Al(OH)3【可选试剂有：AlCl3溶液、A12(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水】。
    （1）请完成下表：
     
    		甲同学
    		乙同学
    选用试剂
    		A1C13溶液、NaOH溶液
    		A12(SO4)3溶液、氨水
    操作
    		向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
    		向A12(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至过量
    实验现象
    		 
    		 
    化学方程式
    		 
    		A12(SO4)3+6NH3·H2O=2A1(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4
    离子方程式
    		 
    		 
     
    （2）若是你来制取Al(OH)3，试剂组合还可以是                      。
    （3）由甲、乙两同学的实验现象你能得出的结论有(用简要文字说明)            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将由Mg和Al组成的一定质量的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是
    A．上述由Mg和Al组成的混合物的质量为8g
    B．硫酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
    C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
    D．NaOH溶液的物质的量浓度为3.75 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是，含、等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称为           。
    （2）验证溶液B中是否含有Fe3+的方法：                                            。
    （3）不溶物A是        (填化学式)，写出D→E反应的离子方程式                      。
    （4）说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    明矾石的组成和明矾相似，此外还含有Al2O3和少量的Fe2O3等杂质，它是制取钾肥和冶炼铝的重 要原料，其步骤如下：

    回答下列问题：
    (1) 明矾石加人足量的稀氨水中浸出时发生反应的离子方程式为________________
    (2) 沉淀物A中除含有Fe2O3外，还含有 ________、________。
    (3) 操作①的名称为________、冷却结晶、过滤。
    (4) 用14mol . L-1的浓氨水配制480 mL 2 mol . L?1稀氨水：
    ①所用的容量瓶规格是________。
    ②稀释浓氨水用的烧杯和玻璃棒如何洗涤？________________________
    ③下列操作对所配制的稀氨水浓度的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”
    a．洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水：________。
    b．浓氨水量取后，所用的量筒用蒸馏水洗涤2?3次，并将洗涤液转人容量瓶中: 。
    (5) 确定钾氮复合肥中含有钾元素的方法   是 。
    (6) 为测定钾氮复合肥中氮元素的质量分数，称取mg钾氮复合肥，加人足量的NaOH浓溶液加热，使产生的气体全部逸出，收集到的氨气折箅成标准状况下的体积为V mL。则钾氮复合肥中氮元素的质量分数为________  (用含m、V的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
    （1）铝在元素周期表中的位置是                      。
    （2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值：
    元素
    		钠
    		镁
    		铝
    		硅
    电负性
    		0.9
    		1.2
    		χ
    		1.8
     
    ①铝的电负性χ的范围是                    。
    ②电负性的数值与元素金属性的关系是                                      。
    ③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是          。
    a．测定镁和铝的导电性强弱
    b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
    c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
    （3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。
    已知：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)   ΔH1＝-3352 kJ/mol
    Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)    ΔH2＝ -521 kJ/mol
    Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是                                 。
    （4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al2O3。液态铝在（填“阴”或“阳”）    极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示。下列说法中不正确的是
    A．无法求出曲线C点数值
    B．合金与硝酸反应时硝酸过量
    C．合金中铝的物质的量为0.008 mol
    D．合金中金属的物质的量共为0.032 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是
    A．Na和KB．Mg和AlC．Cu和AlD．Al和Fe

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