【题目】碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验，装置C中CuO的质量为8.0 g。
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为：_____________________________。
（2）装置D中生成沉淀，发生反应的离子方程式为_________________________________。
（3）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是: 将装置A中产生的氨气完全导出，二是:_______________________________。
（4）若测得碱石灰的质量增加了a g，则得到碱式氯化镁的质量为_______g。
（5）反应完毕，装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为6.8 g，且生成的气体可直接排放到大气中，则红色固体是_______，该反应中转移电子的物质的量为_______mol。
（6）请你设计一个实验方案证明装置C中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。已知：①Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O
②限选试剂：2 mol·L－1H2SO4溶液、浓硫酸、2 mol·L－1HNO3溶液、10 mol·L－1 HNO3溶液
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取反应后装置C中的少许固体于试管中 | |
步骤2：____________ | ____________ |
【答案】Mg(OH)2＋NH4Cl
MgOHCl＋NH3↑＋H2O Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH 稀释氨气，防止倒吸 4.25a Cu和Cu2O 0.15 向试管中加入适量2 mol·L－1H2SO4溶液 溶液变成蓝色，说明红色固体中含有Cu2O
【解析】
A中反应得到MgOHCl，还生成NH3与H2O，碱石灰干燥氨气，C中氨气与氧化铜反应会得到氮气与水，D最过氧化钠水反应生成氧气，D中氨气与氧气发生催化氧化，F中NO与氧气反应得到二氧化氮，G中二氧化氮溶解得到硝酸，硝酸与Cu反应。据此分析解答。
(1)A中氢氧化镁与氯化铵再加热条件下反应生成MgOHCl、NH3与H2O，反应方程式为：Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3↑+H2O，故答案为：Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3↑+H2O；
(2)氨水和氯化铝反应生成氯化铵和氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
(3)G中二氧化氮、氨气极易溶于水，溶解会导致倒吸，通入氮气可以稀释氨气，防止倒吸，故答案为：稀释氨气，防止倒吸；
(4)若测得碱石灰的质量增加了a g，即生成的水的质量为ag，根据Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3↑+H2O，生成的碱式氯化镁的质量为
×76.5g/mol=4.25a g，故答案为：4.25a；
(5)红色物质为Cu或Cu2O或二者混合物，固体质量减少质量为减少的氧元素质量，则减少的氧元素质量为8g-6.8g=1.2g，而CuO中氧元素质量为8.0g× 
=1.6g＞1.2g，故红色固体为Cu、Cu2O混合物，设二者物质的量分别为xmol、ymol，则：x+2y＝
，64x+144y，解得x=0.05，y=0.025，则转移电子为0.05mol×2+0.025mol×2=0.15mol，故答案为：Cu和Cu2O；0.15；
(6)Cu能与浓硫酸反应，Cu2O能与稀酸反应得到Cu2+，用稀H2SO4溶液溶解，溶液中出现蓝色，说明红色固体中含有Cu2O，故答案为：向试管中加入适量2 mol·L－1H2SO4溶液；溶液变成蓝色，说明红色固体中含有Cu2O。
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【题目】下列叙述不正确的是( )
A. 可以用NaOH溶液鉴别MgCl2和AlCl3 B. 可以用溴水鉴别甲烷和乙烯
C. 可以用分液漏斗分离乙酸和乙醇 D. 可以用NaOH溶液除去苯中少量的Br2
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【题目】某有机物的结构简式为CH3—CH=CH—Cl，该有机物能发生( )
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 ⑦加聚反应
A.以上反应均可发生B.只有⑦不能发生
C.只有⑥不能发生D.只有②不能发生
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【题目】在常温常压下断裂1 mol指定共价键时吸收的能量如下表：
共价键(1mol) | C—H键 | C—C键 | C＝C键 | H—H键 |
吸收的能量/kJ | 413.4 | 347.7 | 615 | 436 |
则下列有关CH2＝CH2＋H2—→CH3CH3反应的说法正确的是( )
A. 生成1mol乙烷时反应放出能量123.5kJ
B. 生成物的总能量为2828.1kJ
C. 该反应为加成反应，可以实现完全转化
D. 该反应为放热反应，无需加热即可实现
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【题目】根据下列图示所得出的结论不正确的是
A. 图甲是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0
B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸
D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42)的关系曲线，说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
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【题目】钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸（含钪、钛、铁、锰等离子）中提取氧化钪（Sc2O3）的一种流程如下：
回答下列问题：
（l）洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是__________。
（2）先加入氨水调节pH =3，过滤，滤渣主要成分是_______；再向滤液加入氨水调节pH=6，滤液中Sc3+的浓度为________。[己知：Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31]
（3）用草酸“沉钪”。25℃时pH=2的草酸溶液中
=_______（保留两位有效数字）。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式_________。
（已知Kal(H2C2O4)=5.9×10-2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5）
（4）草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为_____________。
（5）废酸中含钪量为15mg/L，V L废酸最多可提取Sc2O3的质量为____________。
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【题目】下列说法正确的是
A. 需要加热才能发生的反应是吸热反应
B. 吸热反应一定需要加热才能发生
C. 所有的分解反应都是吸热反应
D. 需要持续加热才能发生的反应是吸热反应
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【题目】已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)
CH30H(g)，现在容积均为l L的a、b、c三个密闭容器中分别充入l molCO和2mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图l和图2所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的正反应的△H>0
B. 升温或减压，可将b中的平衡状态转变成从c中的平衡状态
C. 反应进行到5min时，a容器中v(正)= v(逆)
D. 达到平衡时，a、b、c中CO转化率为b>a>c
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【题目】下列各组物质除杂和分离方法正确的是( )
被提纯物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
A | 苯(苯甲酸) | 生石灰 | 蒸馏 |
B | 乙酸乙酯(乙酸) | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
C | 乙烷(乙烯) | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
D | 苯(苯酚) | 浓溴水 | 过滤 |
A.AB.BC.CD.D
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