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    【题目】下列叙述不正确的是( )

    A. 可以用NaOH溶液鉴别MgCl2和AlCl3 B. 可以用溴水鉴别甲烷和乙烯

    C. 可以用分液漏斗分离乙酸和乙醇 D. 可以用NaOH溶液除去苯中少量的Br2

    【答案】C

    【解析】

    A．MgCl2和AlCl3溶液分别与NaOH混合的现象为：白色沉淀、先生成白色沉淀后消失，现象不同，可鉴别，A正确；

    B．乙烯与溴水反应使溴水褪色，而甲烷不能，则甲烷和乙烯可以用溴水鉴别，B正确；

    C．乙醇和乙酸互溶，不能用分液分离，应该是蒸馏，C错误；

    D．氢氧化钠可以和溴单质反应生成溴化钠、次溴酸钠的水溶液，和苯不互溶，然后再分液来分离，D正确。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某新型锂空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是　(　　)

    A. 电解液应选择可传递Li＋的水溶液

    B. 充电时，应将锂电极与电源负极相连

    C. 放电时，空气电极上发生的电极反应为2Li＋＋O2＋2e－=Li2O2

    D. 充电时，若电路中转移0.5 mol电子，空气电极的质量将减少3.5 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在日常生活中应用广泛。

    （1）取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于2.24 L(标准状况)，最主要的原因是____________________________；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：________________________________。

    （2）氧化铁是重要的工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法（铁屑表面常附着油污），其流程如下：

    ①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ为洗涤，洗涤操作的具体方法为__________________。

    ②滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液，生成沉淀的同时有一种气体(能使澄清石灰水变浑浊)产生，写出其化学方程式： __________________________________。

    （3）如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3.0 g氧化铁产品，加酸溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定2～3次，消耗酸性KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

    ①该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________(填序号)。

    a．硝酸 b．盐酸 c．硫酸

    ②上述产品中Fe2O3的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

    700 ℃

    900 ℃

    K1

    1.47

    2.15

    K2

    2.38

    1.67

    ①反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH的平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反应(填“吸热”或“放热”)。

    ②能判断CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。

    A．容器中压强不变　　 B．混合气体中c(CO)不变

    C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)

    (2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

    ①该条件下反应的平衡常数为______；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为______mol·L－1。

    ②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。

    A．升高温度 B．增大压强

    C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

    已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

    回答下列问题：

    （1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________。

    （2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下______________L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

    （3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为_____________。

    （4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为______。

    （5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同温度下，三个体积均为1 L的密闭容器中发生反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH =－92.6 kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列说法正确的是

    容器编号

    温度（K）

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    H2

    N2

    NH3

    H2

    Ⅰ

    T1

    3

    1

    0

    2.4

    Ⅱ

    T2

    1.2

    0.4

    0.2

    1.2

    Ⅲ

    T1

    2

    0.2

    0.2

    A. T1＞T2

    B. 平衡时，容器Ⅰ中反应放出的热量为92.6 kJ

    C. 容器Ⅰ和容器Ⅱ中反应的化学平衡常数相同

    D. 容器Ⅲ中的反应起始时向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C4H9Cl的同分异构体（不含对映异构）有

    A.2种B.3种C.4种D.5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数和为32。D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是

    A. 元素D的某种同位素质量数为14，则其中子数为6

    B. 四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强

    C. B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物

    D. A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验，装置C中CuO的质量为8.0 g。

    请回答下列问题：

    （1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为：_____________________________。

    （2）装置D中生成沉淀，发生反应的离子方程式为_________________________________。

    （3）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是: 将装置A中产生的氨气完全导出，二是:_______________________________。

    （4）若测得碱石灰的质量增加了a g，则得到碱式氯化镁的质量为_______g。

    （5）反应完毕，装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为6.8 g，且生成的气体可直接排放到大气中，则红色固体是_______，该反应中转移电子的物质的量为_______mol。

    （6）请你设计一个实验方案证明装置C中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。已知：①Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O

    ②限选试剂：2 mol·L－1H2SO4溶液、浓硫酸、2 mol·L－1HNO3溶液、10 mol·L－1 HNO3溶液

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取反应后装置C中的少许固体于试管中

    步骤2：____________

    ____________

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