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    在配制500ml 0.1mol/L的H2SO4溶液时，下列操作中会导致结果偏高的是（　　）
    A、洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
    B、未等溶液降至室温就转移至容量瓶
    C、转移溶液时不慎洒到容量瓶外
    D、定容时仰视刻度线
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：根据c=
    n
    V
    可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
    解答： 解：A．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，配制溶液浓度无影响，故A错误；
    B．未等溶液降至室温就转移至容量瓶，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故B正确；
    C．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故C错误；
    D．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称，因其颜色青绿相间酷似蛇皮而得名．蛇纹石可以看作由MgO、FeO和
    Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．工业上由蛇纹石制取碱式碳酸镁产品的流程如下：

    （1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+、Al3+外，还含有的金属离子是
     
    ．
    （2）向Ⅰ中加入氧化剂的作用是
     
    ，
    加入Ca（OH）2时，需要控制溶液pH在7～8之间（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）．
    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀pH1.53.39.4
    若pH＞8可能会导致
     
    溶解、
     
    沉淀．
    （3）沉淀物A可作为提取红色颜料的原料，若向沉淀物A中加入
     
    ，然后过滤、洗涤、
     
    （填写实验操作名称），即可获得红色颜料，实现废物的综合利用．
    （4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是
     
    （填写物质化学式）．
    （5）若产品的化学式用aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O表示，现称取18.2g产品并使之完全分解，收集到3.36L 
    CO2（标准状况下）和8.0g MgO，通过计算确定产品的化学式中：a=
     
    ，b=
     
    ，c=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物G的合成路线如下：

    （1）D中含氧官能团的名称为
     
    ，1mol G发生加成反应最多消耗
     
    mol H2．
    （2）除掉E中含有少量D的试剂和分离方法分别是
     
    ，
     
    ；
    （3）下列说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．A易溶于水
    b．只用溴水即可确定C中含有碳碳双键
    c．E经加聚、碱性条件下水解，所得高聚物可做具有高吸水性能的树脂
    d．E是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物
    （4）写出A→B的化学反应方程式
     
    ；写出C和银氨溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （5）反应E+F→G属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为
     
    ．

    （6）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：①遇FeCl3溶液显紫色；②苯环上的一氯取代物只有一种；③1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH．任写一种该物质的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在0.1mol?L-1KAl（SO4）2溶液中，加入KOH固体，如图，横坐标
    为溶液的pH，纵坐标为Al3+离子或AlO2-离子的物质的量浓度．（假设Al3+
    离子浓度为10-5mol?L-1时，Al3+离子已沉淀完全），下列说法不正确的是（　　）
    A、从图中数据计算可得Al（OH）3的溶度积Ksp=10-23
    B、沉淀Al3+可以控制溶液pH的范围为5～8
    C、向KAl（SO4）2溶液中加入KOH固体至pH=7时，c（K+）：c（SO42-）=2：1
    D、往KAl（SO4）2溶液中加入足量的氢氧化钾溶液，反应的离子方程式可表示为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纯净物根据其组成和性质可进行如图所示分类
    （l）如图所示的分类方法属于
     
    （填序号）
    A．交叉分类法    B．树状分类法
    （2）以、H、O、S、Na、Cu六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中两种物质的化学式填写于下表相应类别中：
    物质类别酸碱盐氧化物
    化学式    
    （3）①从上述物质中选出一种电解质，写出在水溶液中电离的方程式
     
    ．
    ②从上述物质中选出能相互反应的一种氧化物．并写出其反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）上述元素形成的物质有多种，选出其中能发生置换反应的两种物质，写出其反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放量比2005年下降40%～50%．
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是
     
    （填序号）．
    a．电解水制氢：2H2O 
     电解 
    .
     
     2H2↑+O2↑
    b．高温使水分解制氢：2H2O（g）
     高温 
    .
     
     2H2+O2
    c．太阳光催化分解水制氢：2H2O
       TiO2   
    .
    太阳光
     2H2↑+O2↑
    d．天然气制氢：CH4+H2O（g）
     高温 
    .
     
     CO+3H2
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示．
    ①从1min到6min，υ（H2）=
     
    mol?L-1?min-1．
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是
     
    （填编号）．
    a．总压强保持不变
    b．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    c．H2的体积分数在混合气体中保持不变
    d．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    e．反应中CO2与H2的物质的量之比为1：3保持不变
    （3）工业上，也可用CO和H2在5MPa和250℃的条件下合成CH3OH．参考下表中合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在不同温度下的平衡常数：
    温度/℃0100200300400
    平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5
    下列说法正确的是
     
    ．
    a．该反应正反应是吸热反应，且△S＜0
    b．该反应达到平衡后，增大压强，CO的转化率升高
    c．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，若达到平衡时CO转化率为50%，则此时的平衡常数为10
    d．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下原料气转化率最高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、钢管与电源正极连接，可对钢管进行电化学保护
    B、利用高压氧舱治疗煤气中毒是依据平衡移动原理
    C、配制氯化亚锡（SnCl2）溶液时需加适量盐酸防止被氧化变浑浊
    D、用Fe除去溶液中的Cu2+、Hg2+与用FeS除去溶液中的Cu2+、Hg2+的原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与有机物相关的说法错误的是（　　）
    A、用溴水可以鉴别乙醇、苯和四氯化碳
    B、乙酸乙酯中的少量乙酸可以用氢氧化钠溶液除去
    C、用新制氢氧化铜悬浊液可以检验尿液中是否含有葡萄糖
    D、用酸性高锰酸钾溶液可以区分乙烷和乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
    （1）卤族元素位于元素周期表的
     
    区；溴的价电子排布式为
     
    ．
    （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是
     
    ．
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
     
    ．
    氟氯溴碘
    第一电离能
    （kJ/mol）    		1681125111401008
    （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1、2所示：

    请比较二者酸性强弱：HIO3
     
     H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为
     
    ，写出一个ClO2-的等电子体
     
    ．
    （6）图3为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是
     
    ．
    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
    （7）已知CaF2晶体（见图4）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为
     
    ．

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