(10分）下表是某超市出售的加碘食盐的有关说明：
| 配 料 表 | 精制盐、碘酸钾 |
| 含 碘 量 | 45±5mg/kg |
| 储 藏 方 法 | 通风、防潮 |
| 食 用 方 法 | 根据烹调所需适量加入 |
某研究性学习小组欲通过实验检验该碘盐中是否含碘：
（1）首先取该食盐样品配制室温下的饱和溶液：向200mL蒸馏水中加入75.0g 该食盐样品，加热并搅拌，直到完全溶解。冷却至室温。（已知室温条件下氯化钠溶解度为36 g）
在加热过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、铁圈、____________、烧杯和玻璃棒。冷却至室温过程中若出现____________________（填现象），则证明其为饱和溶液。
（2）甲同学先向该饱和食盐溶液中加入1mol/L的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后加入0.1mol/L稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色。该实验发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。请在下图中画出参加反应的IO3—的物质的量和析出的I2单质的物质的量的关系曲线。
(3)乙同学认为甲同学的实验方案不严谨,他提出如下假设：空气中的氧气可能参与反应，使溶液变蓝。反应的离子方程式为：_____________________________________。
请你设计实验方案验证乙同学的假设是否正确：
。
科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论（步骤2用离子方程式表示） |
| 1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡． | 固体完全溶解 | 食盐及碘酸钾都能溶于水 |
| 2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡． | 溶液出现棕黄色 | 2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O 2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O |
| 3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡． | 溶液变成蓝色 | 淀粉遇碘变蓝 淀粉遇碘变蓝 |
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科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修6 3.2亚硝酸钠和食盐的鉴别练习卷（解析版） 题型：填空题
在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50 mg KIO3。下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：
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产品标准 |
GB5461－2000 |
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配料表 |
氯化钠、碘酸钾、抗结剂 |
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氯化钠含量 |
≥98.5% |
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含碘量(以I计) |
20～50 mg/kg |
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储藏方法 |
密闭、避光、防潮 |
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食用方法 |
待食品熟后加入 |
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包装日期 |
见打印批号 |
某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。
(1)完成下列实验报告：
|
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论(步骤2用离子方程式表示) |
|
1.取食盐少许置于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡 |
固体完全溶解 |
食盐及碘酸钾都能溶于水 |
|
2.向上述溶液滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡 |
溶液出现棕黄色 |
|
|
3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡 |
溶液变成蓝色 |
|
(2)加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入。其原因是
________________________________________________________________________。
(3)该同学取该食盐样品100.0 g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，当用去12.00 mL时蓝色刚好褪去(反应方程式为I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)，通过计算该加碘食盐中KIO3的含量为______mg/kg。由此可判定该食盐为________(填“合格”或“不合格”)产品。
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科目：高中化学 来源：2013届安徽省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
.(10分）下表是某超市出售的加碘食盐的有关说明：
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配 料 表 |
精制盐、碘酸钾 |
|
含 碘 量 |
45±5mg/kg |
|
储 藏 方 法 |
通风、防潮 |
|
食 用 方 法 |
根据烹调所需适量加入 |
某研究性学习小组欲通过实验检验该碘盐中是否含碘：
（1）首先取该食盐样品配制室温下的饱和溶液：向200 mL蒸馏水中加入75.0g 该食盐样品，加热并搅拌，直到完全溶解。冷却至室温。（已知室温条件下氯化钠溶解度为36 g）
在加热过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、铁圈、____________、烧杯和玻璃棒。冷却至室温过程中若出现____________________（填现象），则证明其为饱和溶液。
（2）甲同学先向该饱和食盐溶液中加入1mol/L的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后加入0.1mol/L稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色。该实验发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。请在下图中画出参加反应的IO3—的物质的量和析出的I2单质的物质的量的关系曲线。
(3)乙同学认为甲同学的实验方案不严谨,他提出如下假设：空气中的氧气可能参与反应，使溶液变蓝。反应的离子方程式为：_____________________________________。请你设计实验方案验证乙同学的假设是否正确： 。
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科目：高中化学 来源：2012届安徽省高二下学期期末联考化学试卷 题型：实验题
(10分）下表是某超市出售的加碘食盐的有关说明：
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配 料 表 |
精制盐、碘酸钾 |
|
含 碘 量 |
45±5mg/kg |
|
储 藏 方 法 |
通风、防潮 |
|
食 用 方 法 |
根据烹调所需适量加入 |
某研究性学习小组欲通过实验检验该碘盐中是否含碘：
（1）首先取该食盐样品配制室温下的饱和溶液：向200 mL蒸馏水中加入75.0g 该食盐样品，加热并搅拌，直到完全溶解。冷却至室温。（已知室温条件下氯化钠溶解度为36 g）
在加热过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、铁圈、____________、烧杯和玻璃棒。冷却至室温过程中若出现____________________（填现象），则证明其为饱和溶液。
（2）甲同学先向该饱和食盐溶液中加入1mol/L的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后加入0.1mol/L稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色。该实验发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。请在下图中画出参加反应的IO3—的物质的量和析出的I2单质的物质的量的关系曲线。
(3)乙同学认为甲同学的实验方案不严谨,他提出如下假设：空气中的氧气可能参与反应，使溶液变蓝。反应的离子方程式为：_____________________________________。
请你设计实验方案验证乙同学的假设是否正确：
。
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