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.(10分)下表是某超市出售的加碘食盐的有关说明:

配    料    表

精制盐、碘酸钾

含    碘    量

45±5mg/kg

储  藏  方  法

通风、防潮

食  用  方  法

根据烹调所需适量加入

    某研究性学习小组欲通过实验检验该碘盐中是否含碘:

(1)首先取该食盐样品配制室温下的饱和溶液:向200 mL蒸馏水中加入75.0g 该食盐样品,加热并搅拌,直到完全溶解。冷却至室温。(已知室温条件下氯化钠溶解度为36 g)

在加热过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、铁圈、____________、烧杯和玻璃棒。冷却至室温过程中若出现____________________(填现象),则证明其为饱和溶液。

(2)甲同学先向该饱和食盐溶液中加入1mol/L的KI溶液和几滴淀粉溶液,然后加入0.1mol/L稀硫酸,振荡,溶液变为蓝色。该实验发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。请在下图中画出参加反应的IO3的物质的量和析出的I2单质的物质的量的关系曲线。

(3)乙同学认为甲同学的实验方案不严谨,他提出如下假设:空气中的氧气可能参与反应,使溶液变蓝。反应的离子方程式为:_____________________________________。请你设计实验方案验证乙同学的假设是否正确:                                                     

 

【答案】

(10分)

(1)石棉网   固体析出(每空1分,共2分)

(2)1:5(2分)

 (2分)

(3)O2+4I+4H=2I2+2H2O(2分)

 向1mol/L的KI溶液中加入0.1 mol/L稀硫酸和几滴淀粉溶液,振荡,若溶液变为蓝色,则乙同学的假设正确。(2分)

【解析】(1)对于底面积较大的容器加热时要垫石棉网;

饱和溶液:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得的溶液;

(2)由IO3+5I+6H=3I2+3H2O可知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5;

而IO3与生成的I2的物质的量比为1:3

(3)I还原性很强,在常温下即可被氧气氧化为碘。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

氨在国民经济中占有重要的地位,2008年,我国氨产量接近500万吨.下图是合成氨的简要流程.

(1)下表是空气中部分气体的沸点.将空气液化加热分馏,依据下表数据判断,最先气化得到的气体是
氦气
氦气

气体名称 氨气 氧气 氦气 氖气 氩气 氪气 氚气
沸点/℃ -196 -183 -269 -264 -186 -153 -108
(2)天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气.下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗.
原料 天然气 重油
相对投资费用 1.0 1.5 2.0
能量消耗/J?t-1 28×109 38×109 48×109
①依据上表信息,你认为采用
天然气
天然气
为原料最好.
②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式:
CH4+H2O
 催化剂 
.
高温
CO+3H2
CH4+H2O
 催化剂 
.
高温
CO+3H2

③已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为:
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJ?mol-1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ?mol-1
试写出由C于水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131kJ?mol-1
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131kJ?mol-1

(3)下表是在某种催化剂作用下用体积比为1:3的氮、氢混合气反应应达到平衡时的一些实验数据.
NH3含量%
压强/MPa


温度/℃
0.1 10 20 30 60 100
200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6
400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8
500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5
600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4
①依据表中数据判断,合成氨反应N2+3H22NH3的△H
(填“>”、“<”或“无法判断”)0,请简要说明理由
相同条件下,升高温度,NH3含量减小,平衡左移,逆反应吸热,正反应放热
相同条件下,升高温度,NH3含量减小,平衡左移,逆反应吸热,正反应放热

②该反应的化学平衡常数表达式为
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)

③在300℃、10MPa下,合成氨反应达到平衡时,混合气体的体积是反应开始时的
0.66
0.66
倍.

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网中新社2008年10月30日报道,在从日本进口的日式酱油、芥末酱中检测出了甲苯和乙酸乙酯.试回答下列问题:
(1)下列有关甲苯的说法不正确的是
 
(填写选项字母).
A.甲苯和苯互为同系物
B.甲苯主要是从石油中分离获得
C.甲苯在一定条件下能发生取代、加成及氧化反应
D.为了让油漆中的甲苯等有毒物质散逸,新装璜的住房应开窗充分通风
(2)工业上常以乙醇为唯一原料一步制取乙酸乙酯,该反应的化学方程式为
 
. 
(3)某学习小组拟探究实验室制乙烯,试回答下列问题.
①实验室常用乙醇在浓硫酸作用下脱水制取乙烯,该反应的化学方程式为
 

②上述反应以浓硫酸为催化剂,可能出现的问题有
 
 
等.
③下表是某次探究实验现象记载.据表可知,探究实验中反应最合适的催化剂及反应温度分别是
 
 

催化剂 ①浓硫酸 ②石棉绒
(闪石)
③P2O5 ④浓硫酸
石棉绒
⑤P2O5
石棉绒
KMnO4/H+褪色情况 褪色 几乎不褪色 褪色 褪色 褪色
加热产生气体的时间 45s 50s 35s 47s 38s
反应温度 170℃ 180℃ 82℃ 170℃ 87℃
气体气流量 很少 较多 较多
反应液炭化情况 严重 无炭化 无炭化 严重 无炭化

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)下表是某超市出售的加碘食盐的有关说明:            

配    料    表

精制盐、碘酸钾

含    碘    量

45±5mg/kg

储  藏  方  法

通风、防潮

食  用  方  法

根据烹调所需适量加入

    某研究性学习小组欲通过实验检验该碘盐中是否含碘:

(1)首先取该食盐样品配制室温下的饱和溶液:向200mL蒸馏水中加入75.0g 该食盐样品,加热并搅拌,直到完全溶解。冷却至室温。(已知室温条件下氯化钠溶解度为36 g)

在加热过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、铁圈、____________、烧杯和玻璃棒。冷却至室温过程中若出现____________________(填现象),则证明其为饱和溶液。

(2)甲同学先向该饱和食盐溶液中加入1mol/L的KI溶液和几滴淀粉溶液,然后加入0.1mol/L稀硫酸,振荡,溶液变为蓝色。该实验发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。请在下图中画出参加反应的IO3的物质的量和析出的I2单质的物质的量的关系曲线。

(3)乙同学认为甲同学的实验方案不严谨,他提出如下假设:空气中的氧气可能参与反应,使溶液变蓝。反应的离子方程式为:_____________________________________。

请你设计实验方案验证乙同学的假设是否正确:

                                                                  

 

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科目:高中化学 来源:2012届安徽省高二下学期期末联考化学试卷 题型:实验题

(10分)下表是某超市出售的加碘食盐的有关说明:            

配    料    表

精制盐、碘酸钾

含    碘    量

45±5mg/kg

储  藏  方  法

通风、防潮

食  用  方  法

根据烹调所需适量加入

    某研究性学习小组欲通过实验检验该碘盐中是否含碘:

(1)首先取该食盐样品配制室温下的饱和溶液:向200 mL蒸馏水中加入75.0g 该食盐样品,加热并搅拌,直到完全溶解。冷却至室温。(已知室温条件下氯化钠溶解度为36 g)

在加热过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、铁圈、____________、烧杯和玻璃棒。冷却至室温过程中若出现____________________(填现象),则证明其为饱和溶液。

(2)甲同学先向该饱和食盐溶液中加入1mol/L的KI溶液和几滴淀粉溶液,然后加入0.1mol/L稀硫酸,振荡,溶液变为蓝色。该实验发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。请在下图中画出参加反应的IO3的物质的量和析出的I2单质的物质的量的关系曲线。

(3)乙同学认为甲同学的实验方案不严谨,他提出如下假设:空气中的氧气可能参与反应,使溶液变蓝。反应的离子方程式为:_____________________________________。

请你设计实验方案验证乙同学的假设是否正确:

                                                                  

 

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