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    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A.Cu2S(s) Cu(s)CuCl2(s)

    B.CaCl2(aq) CaCO3(s)CaO(s)

    C.Fe(s) Fe2O3(s) Fe(s)

    D.NH3 (g)NO (g)HNO3 (aq)

    【答案】A

    【解析】

    A．硫化亚铜与氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的方程式为：Cu2S＋2O22CuO＋SO2，铜与氯气反应生成氯化铜，方程式为：Cu＋Cl2 CuCl2，A正确；

    B．盐酸酸性强于碳酸，根据强酸制弱酸原理，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，B错误；

    C．铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C错误；

    D．氨气催化氧化生成一氧化氮，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，而一氧化氮和水不反应，D错误。

    答案选A。

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    【题目】现有168g NaHCO3 固体，加热到质量不再变化为止，试计算：

    （1）剩余固体的质量(m)；__________

    （2） (标准状况下)产生气体的体积v。__________

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    【题目】钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。预计在未来20年里，不可能有替代钕铁硼磁铁的磁性材料出现。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其它稀土原料。

    （1）钕(Nd)为60号元素，在元素周期表中的位置是___；

    （2）实验测得气态A1C13的实际存在形式为A12C16双聚分子，其中A1原子的杂化方式是___；A12C16与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]；[A1(OH)4]-中存在的化学键有___。

    A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.金属键 E.氢键

    （3）已知立方BN晶体晶胞结构如图所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a nm，晶体的密度为b gcm-3，则阿伏加德罗常数为____mol-1 (列式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A.钠与水的反应： Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑

    B.氯化铵固体与熟石灰共热制氨气：NH4+＋OH-NH3↑＋H2O

    C.氯气通入石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

    D.食醋除水垢：CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2 (g)→2CO2 (g)+H2O(l) △H =-1300kJ/mol 的说法中，正确的是（ ）

    A.当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

    B.当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

    C.当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

    D.当4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应： X(g)+2Y(g)2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是 ）

    A.容器内气体密度不随时间变化

    B.容器内压强不随时间变化

    C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l ：2 ：2

    D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度T1和T2时，分别将0.5molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生反应： CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得有关数据如表：

    时间/min

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    ……

    0.15

    下列说法正确的是

    A.T1时0~10minNO2的平均反应速率为0.15mol·L－1·min－1

    B.T2时CH4的平衡转化率为70.0%

    C.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.3molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反应方向移动

    D.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.5molCH4和1.2molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废催化剂中含有多种金属元素，某废催化剂主要含有SiO2、ZnO、ZnS和CuS，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究回收废催化剂中的锌和铜，具体流程如图所示，回答下列问题：

    已知：ZnS与稀硫酸反应且化合价不变；CuS既不溶于稀硫酸也不与稀硫酸反应。

    （1）下列玻璃仪器或装置中，第一次浸出时尾气净化需要使用的装置为___________（填标号），“浓缩结晶”需要使用的仪器是_______________(填名称）。

    （2）滤渣1的主要成分是 ___________。

    （3）第二次浸出时，向盛有滤渣1的反应器中先加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。反应器中有淡黄色沉淀生成，写出反应的离子方程式___________;若顺序相反，会造成___________。

    （4）第二次浸出时需要加热且控温，采用的合适加热方式是___________。

    （5）某同学在实验完成之后，得到23.3g提纯的硫酸锌晶体（ZnSO4·xH2O)。为确定晶体化学式，取5.0g晶体，用蒸馏水完全溶解.再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、___________、___________、称重得固体4.1g，则硫酸锌晶体的化学式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

    A. 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

    B. 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

    C. 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

    D. 图4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化

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