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    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A.钠与水的反应： Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑

    B.氯化铵固体与熟石灰共热制氨气：NH4+＋OH-NH3↑＋H2O

    C.氯气通入石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

    D.食醋除水垢：CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+H2O

    【答案】D

    【解析】

    A. 钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na＋2H2O =2Na+＋2OH－＋H2↑，故A错误；

    B. 氯化铵固体与熟石灰共热，该反应不是在溶液中进行的，无法书写离子方程式，故B错误；

    C. 将氯气通入石灰乳中制得漂白粉，石灰乳不拆成离子，离子方程式：Ca(OH)2+Cl2═Cl-+ClO-+H2O+Ca2+，故C错误；

    D. 食醋除水垢为醋酸和碳酸钙的反应，离子方程式为：CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+H2O，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取氯气有下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

    （1）该反应中氧化剂是_____；被还原的元素是_______；氧化产物是 ______；

    （2）用单线桥法标出电子转移的方向和数目______________；

    （3）若该反应中有0.2mol的电子转移，则能生成标准状况下的氯气的体积是_______；

    （4）若该反应有1molKMnO4参加反应，被氧化的HCl为______mol，转移电子数______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤工业锅炉烟气中含有1%-3%的CO和0.02%~0.04%的NO，在新型催化剂作用下可消除CO和NO两种有害气体，反应机理如图所示，在反应过程中CO可被O2氧化。下列说法中正确的是

    A.温度越高越有利于有害气体消除

    B.O2浓度越大催化除杂效果越好

    C.催化反应的速率由氧化吸附过程决定

    D.总反应方程式为2NO+2CO=N2+2CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】DL—m—络氨酸是一种营养增补剂，能提高人体的免疫力。一种合成DL—m一络氨酸的路线如下：

    已知：①

    ②

    ③

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为 ________，F中含氧官能团的名称是________。

    （2）E到F的反应类型为________。

    （3）写出D到E的化学方程式________。

    （4）化合物M是一种α－氨基酸，是H的同分异构体。满足以下条件的M的同分异构体有________种。

    i.环上有两个处于邻位上的取代基，与FeCl3溶液不能发生显色反应；

    ii.1molM与足量金属钠反应产生1.5molH2。

    其中分子中存在两个手性碳原子，且能在浓硫酸催化加热条件下发生消去反应而消除旋光性，该异构体的结构简式为________、________（已知：分子中存在手性碳原子的分子叫手性分子，手性分子具有旋光性）。

    （5）是合成药物扑热息疼的中间体。设计由苯酚和ClCH2—O—CH3制备的合成路线________（无机试剂任选。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）

    （1）写出下列物质的化学式：F____________，G________________。

    （2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。

    （3）D→E的转化中，加入过量的X可能是_____________________。

    A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

    （4）写出下列转化的化学方程式：

    A→C：______________________________________________；

    H→I：_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（ ）

    A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A.Cu2S(s) Cu(s)CuCl2(s)

    B.CaCl2(aq) CaCO3(s)CaO(s)

    C.Fe(s) Fe2O3(s) Fe(s)

    D.NH3 (g)NO (g)HNO3 (aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是合成鬼臼脂的中间体，可通过以下方法合成：

    （1）E中的含氧官能团的名称为________、________。

    （2）B→C的反应类型为________。

    （3）F的分子式为C15H14O7，写出F的结构简式：________。

    （4）B的同分异构体X同时满足下列条件。写出符合条件的X的一种结构简式：________。

    ①属于芳香族化合物；

    ②在酸性条件下水解后可得三种产物，且每种产物均只含有两种化学环境不同的氢。

    （5）已知：。请以甲苯、BuLi和DMF为原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据你所学习的元素周期律和周期表知识回答下列相关问题：

    （1）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    单质是一种淡黄色固体，是黑火药成分之一

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

    Z

    元素最高正价是+7价

    （i）元素Y的氢化物的电子式为____，其水溶液呈碱性的原因是（用电离方程式表示）：____；

    （ii）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___（填元素符号）；

    （iii）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一，T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是___（填化学式）。

    （2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

    （i）IIA族元素的最外层电子数（填字母）____；

    （ii）第三周期元素的最高化合价（填字母）____；

    （iii）N3、O2、F、Na、Mg2、Al3的离子半径（填字母）___。

    （3）周期表中某些元素化合物的易燃性、毒性变化有一定规律性，例如：

    （i）氢化物的易燃性：第二周期___>__>H2O>HF，第三周期SiH4>PH3>___>___（填化学式）；

    （ii）化合物的毒性：PH3>NH3，H2S___H2O，CS2_CO2（选填“<”、“>”或“=”）。

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