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    【题目】燃煤工业锅炉烟气中含有1%-3%的CO和0.02%~0.04%的NO，在新型催化剂作用下可消除CO和NO两种有害气体，反应机理如图所示，在反应过程中CO可被O2氧化。下列说法中正确的是

    A.温度越高越有利于有害气体消除

    B.O2浓度越大催化除杂效果越好

    C.催化反应的速率由氧化吸附过程决定

    D.总反应方程式为2NO+2CO=N2+2CO2

    【答案】C

    【解析】

    根据图中信息可知，化学反应为2NO+O22NO2，2NO2+4CON2+4CO2。

    A．在一定温度下，催化剂的活性能达到最大限度，有利于有害气体的消除，若温度过高，使催化剂失去活性，不利于有害气体的消除，故A错误；

    B．O2浓度稍微增大，可以利于反应正向进行，但是O2浓度太大会把一氧化碳氧化，则不利于有害气体的消除，故B错误；

    C．催化反应的速率由慢反应决定的，即氧化吸附过程决定，故C正确；

    D．根据两步反应，①2NO+O22NO2，②2NO2+4CON2+4CO2，①+②，得到的总反应为2NO+O2+4CON2+4CO2，故D错误；

    答案选C。

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    【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2N2O4（g）+N2O（g）3N2O3（g），若反应开始时充入2molN2O4和2mol N2O，达平衡后N2O4的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后N2O4的体积分数大于a%的是（ ）

    A.2molN2O3

    B.2mol N2O4、2molN2O和1molHe（不参加反应）

    C.1molN2O和1molN2O3

    D.2molN2O4、3molN2O和3molN2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有168g NaHCO3 固体，加热到质量不再变化为止，试计算：

    （1）剩余固体的质量(m)；__________

    （2） (标准状况下)产生气体的体积v。__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芘经氧化后可用于染料合成。芘的一种转化路线如图所示，下列叙述正确的是

    A.芘的一氯代物有4种

    B.甲分子中所有碳原子一定都在同一平面上

    C.lmol乙与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH

    D.甲催化氧化后，再发生酯化反应也能得到乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是

    选项

    实验操作和现象

    结 论

    A

    向苯酚钠溶液中通入足量CO2溶液变浑浊

    酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-

    B

    向KBrO3溶液中通入少量Cl2然后再加入少量苯，有机层呈橙红色

    氧化性：Cl2＞Br2

    C

    将等浓度等体积的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红

    溶液中存在平衡：

    2Fe3++2I-2Fe2++I2

    D

    向2支均盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀

    Ksp(Agl)＞Ksp(AgCl)

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答：

    (1)钠的熔点比铁的熔点__________(填“高”或“低”)。

    (2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为__________________。

    (3)若D为上述四种金属单质中的一种；A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液显酸性；F的水溶液遇到KSCN溶液会呈现血红色。它们之间有下列转化关系：

    ①将紫色石蕊试液滴入A的饱和溶液中，实验现象为___________________。

    ②写出C的水溶液与D反应的离子方程式：________________________。

    ③在F的水溶液加入D，反应的离子方程式是：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。预计在未来20年里，不可能有替代钕铁硼磁铁的磁性材料出现。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其它稀土原料。

    （1）钕(Nd)为60号元素，在元素周期表中的位置是___；

    （2）实验测得气态A1C13的实际存在形式为A12C16双聚分子，其中A1原子的杂化方式是___；A12C16与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]；[A1(OH)4]-中存在的化学键有___。

    A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.金属键 E.氢键

    （3）已知立方BN晶体晶胞结构如图所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a nm，晶体的密度为b gcm-3，则阿伏加德罗常数为____mol-1 (列式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A.钠与水的反应： Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑

    B.氯化铵固体与熟石灰共热制氨气：NH4+＋OH-NH3↑＋H2O

    C.氯气通入石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

    D.食醋除水垢：CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废催化剂中含有多种金属元素，某废催化剂主要含有SiO2、ZnO、ZnS和CuS，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究回收废催化剂中的锌和铜，具体流程如图所示，回答下列问题：

    已知：ZnS与稀硫酸反应且化合价不变；CuS既不溶于稀硫酸也不与稀硫酸反应。

    （1）下列玻璃仪器或装置中，第一次浸出时尾气净化需要使用的装置为___________（填标号），“浓缩结晶”需要使用的仪器是_______________(填名称）。

    （2）滤渣1的主要成分是 ___________。

    （3）第二次浸出时，向盛有滤渣1的反应器中先加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。反应器中有淡黄色沉淀生成，写出反应的离子方程式___________;若顺序相反，会造成___________。

    （4）第二次浸出时需要加热且控温，采用的合适加热方式是___________。

    （5）某同学在实验完成之后，得到23.3g提纯的硫酸锌晶体（ZnSO4·xH2O)。为确定晶体化学式，取5.0g晶体，用蒸馏水完全溶解.再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、___________、___________、称重得固体4.1g，则硫酸锌晶体的化学式为___________。

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