【题目】根据你所学习的元素周期律和周期表知识回答下列相关问题：
（1）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 单质是一种淡黄色固体，是黑火药成分之一 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
（i）元素Y的氢化物的电子式为____，其水溶液呈碱性的原因是（用电离方程式表示）：____；
（ii）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___（填元素符号）；
（iii）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一，T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是___（填化学式）。
（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
（i）IIA族元素的最外层电子数（填字母）____；
（ii）第三周期元素的最高化合价（填字母）____；
（iii）N3、O2、F、Na、Mg2、Al3的离子半径（填字母）___。
（3）周期表中某些元素化合物的易燃性、毒性变化有一定规律性，例如：
（i）氢化物的易燃性：第二周期___>__>H2O>HF，第三周期SiH4>PH3>___>___（填化学式）；
（ii）化合物的毒性：PH3>NH3，H2S___H2O，CS2_CO2（选填“<”、“>”或“=”）。
【答案】
NH3·H2ONH4OH Cl H2CO3 b c a CH4 NH3 H2S HCl > >
【解析】
(1)T单质是一种淡黄色固体，是黑火药成分之一，T是S元素；X最外层电子数是次外层电子数的2倍，X是C元素；Y的单质，常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，Y是N元素；Z元素元素最高正价是+7价，Z是Cl元素。
（2）（i）同一主族元素的最外层电子数相等；
（ii）同一周期元素的最高化合价逐渐增大；
（iii）核外电子数相同，则核内质子数越多，半径越小；
（3）（i）根据根据易燃性H2O>HF、SiH4>PH3分析；
（ii）由毒性PH3＞NH3，可猜测同主族化合物的毒性。
（i）N元素的氢化物是氨气，电子式为，氨气溶于水生成一水合氨，NH3·H2ONH4OH ，所以氨气的水溶液呈碱性；
（ii）同周期元素从左到右非金属性增强，元素Cl与元素S相比，非金属性较强的是Cl；
（iii）S、C、N、Cl四种元素的最高价氧化物的水化物分别是H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中H2SO4、HNO3、HClO4是强酸，H2CO3是弱酸，所以化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3。
（2）（i）同主族元素，最外层电子数相同，表示IIA族元素的最外层电子数的曲线是b；
（ii）同周期元素从左到右，化合价逐渐升高，能表示第三周期元素的最高化合价的曲线是c；
（iii）电子层数相同的微粒，质子数越多半径越小，N3、O2、F、Na、Mg2、Al3的离子半径依次减小，能表示N3、O2、F、Na、Mg2、Al3的离子半径变化趋势的曲线是a。
（3）（i）根据易燃性H2O>HF、SiH4＞PH3，可知同周期氢化物的易燃性从左到右逐渐减弱，即：CH4＞NH3＞H2O＞HF，SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，
（ii）由毒性PH3＞NH3，可知同主族化合物的毒性一般从上到下逐渐增强，则有：H2S＞H2O、CS2＞CO2。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应的离子方程式正确的是
A.钠与水的反应： Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑
B.氯化铵固体与熟石灰共热制氨气：NH4+＋OH-
NH3↑＋H2O
C.氯气通入石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
D.食醋除水垢：CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业废催化剂中含有多种金属元素，某废催化剂主要含有SiO2、ZnO、ZnS和CuS，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究回收废催化剂中的锌和铜，具体流程如图所示，回答下列问题：
已知：ZnS与稀硫酸反应且化合价不变；CuS既不溶于稀硫酸也不与稀硫酸反应。
（1）下列玻璃仪器或装置中，第一次浸出时尾气净化需要使用的装置为___________（填标号），“浓缩结晶”需要使用的仪器是_______________(填名称）。
（2）滤渣1的主要成分是 ___________。
（3）第二次浸出时，向盛有滤渣1的反应器中先加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。反应器中有淡黄色沉淀生成，写出反应的离子方程式___________;若顺序相反，会造成___________。
（4）第二次浸出时需要加热且控温，采用的合适加热方式是___________。
（5）某同学在实验完成之后，得到23.3g提纯的硫酸锌晶体（ZnSO4·xH2O)。为确定晶体化学式，取5.0g晶体，用蒸馏水完全溶解.再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、___________、___________、称重得固体4.1g，则硫酸锌晶体的化学式为___________。
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【题目】戴口罩是防控新型冠状病毒的重要手段，口罩生产的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而来。丙烷脱氢是丙烯工业生产的重要途径，反应的热化学方程式为C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g) △H＞0。回答下列问题：
（1）从工业生产的角度来看制备丙烯所用的丙烷可以从下面工业气体中获得的是___________。
A.液化石油气 B.炼铁高炉尾气 C.水煤气 D.焦炉气
（2）104Pa、105Pa时由一定量丙烷脱氢制丙烯，反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷、丙烯的物质的量分数变化关系如图示。
①104Pa时丙烷及丙烯的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是___________、___________。
②丙烷脱氢制丙烯反应在___________(选“高温”或低温”）时更加容易自发进行。
③起始时充入一定量的丙烷发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数KP=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）一种丙烷脱氢制丙烯工艺生产中增加了氧化脱氢部分，O2被引入到脱氢反应体系中，这样做的好处是___________。
（4）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。其反应机理如图所示。
已知：CO和C3H6、C3H8的燃烧热△H分别为-283.0kJmol-1、-2049.0kJmol-1、-2217.8kJmol-1。
①298K时，该工艺总反应的热化学方程式为___________________________。
②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是___________。
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【题目】不能正确表示下列变化的离子方程式的是
A.MnO2与浓盐酸加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B.FeCl2溶液在空气中变质：12Fe2＋＋3O2＋6H2O＝8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓
C.NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－
D.R－NH2电离：R－NH2＋H2O
R－NH3＋＋OH－
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【题目】一定温度下，将1 mol X和3 mol Y置于2 L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，反应过程中部分数据如表所示：
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
p/kPa | 32 | 28.8 | 27.2 | 26.88 | 26.88 |
下列说法正确的是
A.10min时，用Y表示的平均反应速率为0.03 mol·L－1·min－1
B.X和Y的转化率之比保持不变时，可判断反应达到平衡状态
C.平衡状态时，c(Z)＝0.32 mol·L－1
D.用气体分压代替物质的量浓度计算该反应的平衡常数，数值不变
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A. 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
B. 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
C. 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－
D. 图4表示在N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化
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【题目】无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过如图所示实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为( )
A.NO2、NH3、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2
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【题目】钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是白色菱形结晶体，毒性较低，对环境污染污染程度低，可作新型水处理剂和金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的 MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示。
(1)途径Ⅰ焙烧过程中，为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有___； 在该过程的主要反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为________。
(2)途径Ⅱ氧化时还有 Na2SO4 生成，则反应的离子方程式为 ____________。
(3)已知途径Ⅰ的钼酸钠溶液中 c(MoO42－)＝0.40 molL－1，c(CO32－)＝0.10 molL－1。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入 Ba(OH)2 固体以除去 CO32－。在不损失 MoO42－的情况下，CO32－的最大去除率是 ____________ [已知 Ksp(BaCO3)＝1×10-9、Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8，忽略溶液的体积变化]。
(4)途径Ⅱ中 Na2MoO4 溶液通过结晶的方法可得到 Na2MoO4 晶体。母液可以循环利用，但循环一定次数后必须对母液进行处理，试解释原因 _________。
(5)途径Ⅱ比途径Ⅰ的优点有 ________________(答出两条)。
(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图。
①当硫酸的浓度大于 90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是________________。
②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为 300 mgL－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M＝206 gmol－1)的物质的量浓度为 ________(计算结果保留 3 位有效数字)。
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