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    在恒容的密闭容器中，可逆反应X（s）+3Y（g）?2Z（g）；△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A、充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动
    B、升高温度，平衡向正反应方向移动，平均分子量变小
    C、继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大
    D、继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A、恒容容器中加入惰气，总压增大，分压不变，平衡不移动；
    B、反应是吸热反应升温平衡正向进行，气体物质的量减小，总质量变大，所以平均分子量变大；
    C、X为固体，改变用量不影响化学平衡；
    D、继续加入少量Y，根据先放大在压缩，平衡向正反应方向移动来判断．
    解答： 解：A、恒容容器中加入惰气，总压增大，分压不变，平衡不移动，故A错误；
    B、反应是吸热反应升温平衡正向进行，气体物质的量减小，总质量变大，所以平均分子量变大，故B错误；
    C、X为固体，改变用量不影响化学平衡，增加X的用量，化学平衡不发生移动，故C错误；
    D、继续加入少量Y，根据先放大在压缩，平衡向正反应方向移动，所以再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡移动原理的分析判断是解题关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置图完全正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    禁止使用含磷洗衣粉（三聚磷酸钠Na5P3O10）原因是（　　）
    A、会刺激皮肤
    B、会腐蚀下水道
    C、会引起白色污染
    D、会造成水质富营养化，使水质变坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol?L-1，满足条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A、Al3+，Na+，NO3-，Cl-
    B、K+，Na+，Cl-，NO3-
    C、K+，Na+，Cl-，CH3COO-
    D、K+，NH4+，SO42-，NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、三氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
    C、K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成氯气：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O
    D、将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不断搅拌：2H++CO32-═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的三份铁a、b和c，分别加入到足量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中同时加入适量CH3COOK．下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是（　　）
    A、进行中和热测定的实验时，不能用环形铁质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
    B、用等体积的0.50mol?L-1盐酸和0.55mol?L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测定结果偏大
    C、已知强酸与强碱反应的中和热△H=-57.3kJ?mol-1．所以，1L 1mol?L-1H2SO4与稀NaOH溶液恰好完全反应时，放出57.3kJ的热量
    D、已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220.7kJ?mol-1；所以，C的燃烧热是△H=-220.7kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NaOH、H2O、大理石和盐酸制取33g纯NaHCO3，请参照物质的溶解度回答下列问题：
    25℃溶解度/g
    NaOH100
    NaHCO39
    Na2CO330
    （1）写出制取过程中反应的化学方程式
     

    （2）若提供100g水，则需NaOH的物质的量为
     
    ．
    （3）在如图反映上述实验过程的图象中，标出A点[即当n
    n(CO2)
    n(NaOH)
    =
    1
    3
    ，且n（CO2）=0.125mol]的位置，并判断此时所得盐的组成及其物质的量
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1820年德贝尔钠首次使用MnO2作催化剂加热分解KClO3制备O2，当时就发现气态产物有异常气味，后来证明是因为其中含有少量C12和O3（臭氧）等杂质．已知O3的氧化性比O2更强，且与还原剂反应时通常生成O2，碳酸钴在加热条件下与氧气的反应可表示为：xCoCO3+
    y-x
    2
    O2→xCO2+CoxOy （褐色）
    现利用如图实验装置测定固体CoxOy的组成

    请填写下列空白：
    （1）装置中的U形管内填充的试剂是
     
    ；
    A．无水氯化钙  B．无水硫酸铜  C．五氧化二磷      D．碱石灰
    （2）若实验装置中，接口a与b直接连接，而不用B、C装置，会导致测定结果产生偏差，其原因是
     
    ；
    （3）B洗气瓶内所盛放的物质是
     
    ；
    A．饱和NaHCO3溶液    B．NaOH溶液  C．饱和NaCl溶液     D．KI溶液
    （4）实验结束时，首先撤去A装置部分的灯，会引起
     
    ；
    （5）碳酸钴完全转化为褐色的CoxOy 后，称得E管增重2.2g，D管内残留的物质的质量是4.15g，由此可以推知褐色物质（CoxOy ）中x：y=
     
    ．

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