下物质分类组合正确的是
| A | B | C | D |
强电解质 | HCl | FeCl3 | H3PO4 | HClO |
弱电解质 | HF | CH3COOH | BaSO4 | Ba(OH)2 |
非电解质 | NH3 | Cu | H2O | C2H5OH |
A
解析试题分析:根据电解质是在水溶液中或在熔融状态下就能够导电化合物,酸、碱、盐、活泼金属氧化物都是电解质;强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物,包括强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐;弱电解质是指在水中不完全电离,只有部分电离的化合物,包括弱酸、弱碱和水;在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,包括非金属氧化物、氨气、大多数有机物等;A、HCl在水中能完全电离,所以是强电解质;HF在水中只有部分电离,所以属于弱电解质;NH3是非电解质,故A正确;B、FeCl3在水中能完全电离,所以是强电解质;CH3COOH在水中只有部分电离,所以属于弱电解质;Cu是单质,既不是电解质也不是非电解质,故B错误;C、H3PO4在水中只有部分电离,所以属于弱电解质;BaSO4在水中溶解的部分能完全电离,所以属于强电解质;H2O是弱电解质,故C错误;D、HClO在水中只有部分电离,所以属于弱电解质;Ba(OH)2在水中能完全电离,所以属于强电解质;C2H5OH是非电解质,故D错误;故选:A。
考点:考查电解质、非电解质以及电解质强弱的有关判断
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离子可能为
所含离子 | NO3- | SO42- | H+ | M |
浓度 /(mol·L-1) | 2 | 1 | 2 | 1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应(不考虑溶液体积的变化)。下列说法正确的是
A.反应后的溶液呈酸性 |
B.两种反应物中水电离出的c(H+)都是1×10-12 mol·L-1 |
C.反应后的溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol·L-1 |
D.反应后的溶液中:c(Na+) >c(CH3COO-)>c( OH-)>c(H+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是( )
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小 |
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动 |
D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法不正确的是
A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) |
B.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1下列各溶液的pH:NaOH>Na2CO3> NaHCO3> NH4Cl |
C.向冰醋酸中逐滴加水,醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 |
D.常温下,pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中,c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为2∶1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列表达不正确的是
A.NaHS在水中的电离方程式为:NaHS=Na++HS- 和HS- H++S2- |
B.同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积:V(NH3·H2O)<V(HCl) |
C.Na2SO3溶液中:c(H+)+ c(HSO3-)+ 2c(H2SO3)= c(OH-) |
D.同浓度的下列溶液中,c(CH3COO-)的大小:CH3COONa>CH3COONH4>CH3COOH |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列实验操作不能达到其对应目的的是
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A. | 向盛有10滴0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1 mol/L Na2S溶液 | 证明AgCl沉淀能转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 |
B. | 向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液,振荡;向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液,振荡 | 证明与苯环相连的甲基易被氧化 |
C. | 向Na2SiO3溶液中通入CO2 | 证明碳酸的酸性比硅酸强 |
D. | 在淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一段时间后,再加入新制的氢氧化铜并加热 | 验证淀粉已水解 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
25 ℃时,a mol·L一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是
A.a=b | B.a>b |
C.c(A-)=c(Na+) | D.c(A-)<c(Na+) |
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