下列说法不正确的是
A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) |
B.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1下列各溶液的pH:NaOH>Na2CO3> NaHCO3> NH4Cl |
C.向冰醋酸中逐滴加水,醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 |
D.常温下,pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中,c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为2∶1 |
CD
解析试题分析:A、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中存在Na+、H+、OH-、HCO3-、CO32-5种离子,根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),正确;B、常温下,浓度均为0.1 mol·L-1下列各溶液中氢氧化钠是强碱,pH最大;氯化铵溶液呈酸性,pH最小。CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度,所以Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液的碱性,pH前者大,正确;C、向冰醋酸中逐滴加水,电离平衡正向移动,所以醋酸的电离程度增大;开始冰醋酸中的氢离子浓度为0,随着水的滴入,氢离子浓度逐渐增大,pH减小,继续滴水,尽管醋酸电离程度增大,但水体积的改变量大于氢离子物质的量的改变量,最终氢离子浓度降低,pH增大,所以pH是先减小后增大,错误;D、pH相等的硫酸和醋酸溶液的氢离子浓度相等,都是0.1mol/L,而c(SO42-)=0.05mol/L,c(CH3COO-)=0.1mol/L,所以c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1:2,错误,答案选CD。
考点:考查溶液离子浓度的比较、pH的判断、电离平衡的移动
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下物质分类组合正确的是
| A | B | C | D |
强电解质 | HCl | FeCl3 | H3PO4 | HClO |
弱电解质 | HF | CH3COOH | BaSO4 | Ba(OH)2 |
非电解质 | NH3 | Cu | H2O | C2H5OH |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,关于1L pH=3的H2SO4溶液说法正确的是
A.与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7 |
B.与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7 |
C.与pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3 |
D.与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应,则Ba(OH)2溶液的pH一定等于10 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是
A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质 |
B.25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOH |
C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成 |
D.AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)? c(X—),故K(AgI)<K(AgCl) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是
①HCl+H2OH3O++Cl-
②AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl
③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH
④碳酸氢钠溶液:HCO3-+H2O=CO32-+H3O+
⑤NH4Cl溶于D2O中:NH4++D2ONH3·D2O+H+
A.①②③④ | B.①②③ |
C.②③⑤ | D.全部 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变 |
B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸 |
C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) |
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( )
A.明矾溶液加热 |
B.CH3COONa溶液加热 |
C.氨水中加入少量NH4Cl固体 |
D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列液体均处于25 ℃,有关叙述正确的是
A.某物质溶液的pH>7,则该物质一定是碱或强碱弱酸盐 |
B.pH=6.5的牛奶中c(H+)是pH=4.5的H2SO4溶液中c(H+)的100倍 |
C.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液中: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
D.AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同 |
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