下列说法正确的是
A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质 |
B.25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOH |
C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成 |
D.AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)? c(X—),故K(AgI)<K(AgCl) |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应(不考虑溶液体积的变化)。下列说法正确的是
A.反应后的溶液呈酸性 |
B.两种反应物中水电离出的c(H+)都是1×10-12 mol·L-1 |
C.反应后的溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol·L-1 |
D.反应后的溶液中:c(Na+) >c(CH3COO-)>c( OH-)>c(H+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是( )
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小 |
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动 |
D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法不正确的是
A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) |
B.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1下列各溶液的pH:NaOH>Na2CO3> NaHCO3> NH4Cl |
C.向冰醋酸中逐滴加水,醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 |
D.常温下,pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中,c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为2∶1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
25 ℃时,a mol·L一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是
A.a=b | B.a>b |
C.c(A-)=c(Na+) | D.c(A-)<c(Na+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
相同温度下,在水中分别加入下列物质,若用Kw表示水的离子积,a表示水的电离程度,能使a/Kw的值增大的是
A.NaOH | B.NaHSO4 | C.HC1 | D.NH4NO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是
A.与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓ |
B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大 |
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性 |
D.其溶液的pH=13 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关粒子的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-),根据图示判断,下列说法正确的是
A.当V[NaOH(aq)]=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系: c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) |
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大 |
C.H2A第一步电离的方程式为H2A=HA-+H+ |
D.向NaHA溶液加入水稀释的过程中,pH可能增大也可能减小 |
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