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    相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw表示水的离子积，a表示水的电离程度，能使a/Kw的值增大的是

    A．NaOH B．NaHSO4 C．HC1 D．NH4NO3 

    D

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下，某NaCl稀溶液中c（H+）为1×10-6 mol·L-1，下列说法正确的是（    ）

    A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液中Kw=1×10-14
    C．该NaCl溶液稀释10倍后pH=7D．该NaCl溶液中Kw=1×10-12

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知0．1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8．4，则下列说法正确的是（    ）

    A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大
    B．将该溶液加水稀释，的比值保持不变
    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)
    D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡，XR能抑制水的电离，则Y元素为

    A．Li B．F C．Na D．S

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知CH3COOHCH3COO-+H+，下列关于醋酸说法错误的是

    A．加水稀释，所有离子浓度都减少
    B．加入少量固体CH3COONa，平衡向逆方向移动，c（H+）减少
    C．升高温度促进了醋酸的电离，Ka增大。
    D．醋酸溶液的导电性不一定比盐酸要弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
    B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH
    C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
    D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)? c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是

    实验编号
    		起始浓度/(mol·L-1)
    		反应后溶液的pH
    c(HA)
    		c(KOH)
    ①
    		0.1
    		0.1
    		9
    ②
    		x
    		0.2
    		7
     
    A. 实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)
    B. 实验①反应后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—) = Kw/10-9mol/L
    C．实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L
    D．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是
    ①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－
    ②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl
    ③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH
    ④碳酸氢钠溶液：HCO3-＋H2O=CO32-＋H3O＋
    ⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋

    A．①②③④ B．①②③
    C．②③⑤ D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O＋＋OH－=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)＋SO2(l) SO32-＋SO2＋。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是(  )

    A．该滴定反应可以表示为：SO32-＋SO2＋=2SO2
    B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2＋)的乘积是一个常数
    C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物
    D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

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